【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。

（1）被稱作海洋元素的是_________________（寫元素符號）。

（2）工業(yè)上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，請寫出反應的化學反應方程式___________。

（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式___。

②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴，是利用了溴的___性質(zhì)，步驟Ⅲ得到工業(yè)溴的化學方程式為：______。

【答案】Br 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HCl 揮發(fā)性 2HBr+Cl2＝Br2+2HCl

【解析】

海水通過海水淡化后得到氯化鈉、母液和淡水，電解氯化鈉可以得到氯氣，氯氣把母液中的溴離子氧化為單質(zhì)溴，含低濃度是溴水吸收二氧化硫轉(zhuǎn)化為溴化氫和硫酸的混合溶液，最后在通入適量氯氣得到工業(yè)溴，據(jù)此解答。

（1）被稱作海洋元素的是溴，元素符號是Br。

（2）工業(yè)上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，反應的化學反應方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。

（3）①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，出步驟Ⅱ是利用單質(zhì)溴氧化二氧化硫，反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr。

②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴，是利用了溴的揮發(fā)性，步驟Ⅲ得到工業(yè)溴的化學方程式為2HBr+Cl2＝Br2+2HCl。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究不同條件下甘油(丙三醇)和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳條件，科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工藝研究。

實驗1：研究不同投料比對產(chǎn)率的影響

(1)理論分析合成甘油二酯所需辛酸與甘油的投料比(物質(zhì)的量之比)為2∶1。實驗證明提高投料比，甘油二酯的產(chǎn)率會降低，其原因可能是_______。

實驗2：研究吸水劑對反應的影響

(2)硅膠易與羥基結(jié)合，故有較強的親水性，易于吸附水分子。但是在反應體系里加入硅膠后甘油二酯含量明顯降低，說明合成甘油二酯的平衡發(fā)生了逆向移動，分析可能的原因是________。

實驗3：研究不同催化劑的催化效果

曲線

催化劑

縱坐標

①

脂肪酶I號

辛酸轉(zhuǎn)化率

②

脂肪酶II號

辛酸轉(zhuǎn)化率

③

脂肪酶I號

甘油二酯含量

④

脂肪酶II號

甘油二酯含量

(3)其他條件相同時，不同脂肪酶(I號、II號)催化合成甘油二酯的效果如圖所示，選擇此實驗中催化效果相對最佳的反應條件是________(填字母序號)。

A．12 h，I號 B．24 h，I號

C．12 h，II號 D．24 h，II號

實驗4：研究溫度對反應速率和產(chǎn)率的影響

(4)選定脂肪酶做催化劑，繼續(xù)實驗。

①綜合上圖，選擇6 h時比較適宜的反應溫度是________。

②在6 h之后，辛酸的轉(zhuǎn)化率總趨勢緩慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但是50℃的卻有所降低，分析可能的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是

A.Cl2＋2KBr= Br2＋2KClB.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，純水電離達到平衡后，向水中溶入下列物質(zhì)后，可促進水的電離的有_____可抑制水的電離的電解質(zhì)有 _____

①Na2CO3 ②NaHSO4 ③ 蔗糖 ④ C2H5OH ⑤ KNO3 ⑥ H2CO3 ⑦AlCl3 ⑧ SO3

（2）向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨氣，填“增大”減小或不變：

c(NH4+)/c(NH3·H2O ) ______ c(H+ )_____ 氨水電離轉(zhuǎn)化率 ____

（3）比較下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）

①0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液___________0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液

②0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液 __________0.1 mol·L- 1 NaHCO3溶液

③25℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液__________80℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液

④0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液___________0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種藥物在臨床上有許多的應用，具有去熱、鎮(zhèn)痛等療效，以下是該藥物的合成路線。

(1)化合物C的分子式為___________，B中含氧官能團的名稱___________。

(2)F→G的反應類型為______________________。

(3)寫出D→F的化學方程式____________________________________________。

(4)F的同分異構體有多種，符合以下條件的同分異構體有___________種，寫出其中一種同分異構體的結(jié)構簡式______________________。

①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只有兩個支鏈，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

③能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體。

(5)寫出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇為原料合成的合成路線(其他試劑任選)。

_____________________。

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【題目】下列物質(zhì)的成分表示正確的是( )

A.水煤氣——CH4B.裂解氣——C2H6

C.淀粉——(C6H10O5)nD.油脂——C17H35COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是( )

A.NaCl和 H2SB.Na2O和 Na2O2

C.CO2 和SO2D.HCl和 NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　)

A. 原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質(zhì)相似

B. Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

C. 基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:

D. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于右圖所示裝置（海水為弱堿性）的說法錯誤的是

A. 若d為石墨，則鐵片上的電子反應為：Fe —2e → Fe2+

B. 若d為銅片，則鐵片腐蝕加快

C. 若d為鋅片，則鐵片上的電極反應為：2H+ +2e → H2↑

D. 若d為鋅片，則這種保護鐵片的方法屬于犧牲陽極的陰極保護法

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