【題目】下列有關(guān)圖示的說法正確的是

A. 圖甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量變化

B. 圖乙表示壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且壓強：P甲>P乙

C. 圖丙表示溫度對N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) △H<0的影響

D. 圖丁表示N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)／n(H2)的變化，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

【答案】C

【解析】A、CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)是放熱反應(yīng)；B、對應(yīng)反應(yīng)速率越大，壓強越大。C、放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進行溫度升高，達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動。D．增加反應(yīng)物中一種物質(zhì)的含量，可使得另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加。

A、CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)是放熱反應(yīng)，圖甲表示為吸反應(yīng)，故A錯誤；B、圖乙表示壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的速率大，對應(yīng)壓強大，P甲<P乙,故B錯誤；C、N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) △H<0是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進行溫度升高，達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，故氮氣的體積分數(shù)先降低后升高,故C正確。D、n(N2)／n(H2)越大，氮氣的體積分數(shù)越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，故D錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是

A. a氣體是氯氣，b氣體是氫氣

B. 氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體，轉(zhuǎn)移2mol e-

C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為：ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O

D. 為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補充44.8Lb氣體（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于苯的下列敘述正確的是（ ）

A. 既有單鍵又有雙鍵 B. 能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 不能發(fā)生加成反應(yīng) D. 能使高錳酸鉀褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的路線合成：
（1）A中含有的官能團名稱為 ．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是 ．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）1mol E最多可與mol H2加成．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ． A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．水解時每摩爾可消耗3mol NaOH
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化： 苯甲酸苯酚酯 是一種重要的有機合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途，實驗裝置如下圖1所示。下列說法正確的是

A. 鋁熱反應(yīng)的能量變化可用圖2表示

B. 工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂

C. 在鋁熱反應(yīng)過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是化合反應(yīng)

D. 該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組稱取純凈的Na2SO3 ·7H20 a克，隔絕空氣加強熱至恒重，經(jīng)過分析與計算，得到的固體質(zhì)量與全部轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉固體的計算值一致，但固體在水中溶解后測的pH值比理論計算值（相同濃度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列說法不正確的是

A. 連續(xù)兩次稱量強熱前后固體的質(zhì)量，如質(zhì)量差小于0.1g，即可判斷固體已經(jīng)恒重

B. 產(chǎn)生上述矛盾的可能解釋：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S

C. 固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產(chǎn)生

D. 加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則能確定產(chǎn)物中有Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生石灰是常用的建筑材料，常采用煅燒石灰石來制取。體積為1L的真空密閉容器中加入0.5moL碳酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H ，測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

圖A表示CO2的平衡濃度隨溫度變化的關(guān)系曲線

圖B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線

回答下列相關(guān)問題：

（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H ____ 0（填>，<或=）。

（2）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系再充入0.5moL氮氣，則最后的平衡時容器中的碳酸鈣質(zhì)量為____克；若在T5℃下，維持溫度和總壓強不變，向原平衡體系再充入0.5moL氮氣，則容器中最后殘留的碳酸鈣質(zhì)量為____克。

（3）請說明隨著溫度升高，曲線B向曲線A逼近的原因____

（4）以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計）與水蒸氣反應(yīng)制取H2。

相關(guān)主要反應(yīng)如下：

I. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol－1

II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol－1

III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H = -178. 3 kJ·mol－1

①計算反應(yīng)Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s)CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =____kJ·mol－1。

若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù)，則反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)K=____

(用含K1、K2、K3的式子表示）。

②對于可逆反應(yīng) C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是____。（填字母編號）

A. 適當(dāng)?shù)慕档腕w系的溫度 B. 壓縮容器的體積

C. 用鑭鎳合金(LaNi5)吸收氫氣 D. 增加CaO的量

（5）將碳酸鈣固體與CO2飽和水溶液充分接觸，某溫度下CO2飽和水溶液中H2CO3的濃度0.03moL·L－1,水的pH約等于6，這種情況下鈣離子最大濃度為____moL·L－1 。(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（CaCO3的KSP=2.8×10－9，碳酸K1=4.3×10－7 K2=4.7×10－11）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（ ）

A.用錐形瓶來接收冷凝出的液體B.將溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中的液面下

C.冷水從冷凝管下口進入，上口流出D.加入沸石的作用是防止液體暴沸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)式可以稱為分子式的是（ ）

A. NaCl B. Cu C. CO2 D. Na2CO3

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