在一定條件下，CO(g)和H2(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol在容積固定的2L密閉容器中充入2mol CO(g)和4molH2(g)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定在不同溫度、不同時(shí)段下CO的轉(zhuǎn)化率如下表：

下列說(shuō)法中正確的是

A．熱化學(xué)方程式中a＞0
B．T1℃下，在第一小時(shí)內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0．4mol/(L．h)
C．T1℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為25
D．T2℃下，ɑ1=ɑ2﹥80%

C

解析試題分析：A、分析題給數(shù)據(jù)知，第一小時(shí)內(nèi)T2℃時(shí)反應(yīng)速率快，溫度T1＜T2，結(jié)合轉(zhuǎn)化率分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中a＜0，錯(cuò)誤；B、根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，T1℃下，在第一小時(shí)內(nèi)CO的物質(zhì)的量濃度濃度變化為0.4mol/L，結(jié)合反應(yīng)方程式知，H2的濃度變化為0.8mol/L，用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0．8mol/(L．h)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，T1℃下，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度為：CO0.2mol/L，H20.4mol/L，CH3OH0.8mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算得化學(xué)平衡常數(shù)為25，正確；D、分析題給數(shù)據(jù)知，第一小時(shí)內(nèi)T2℃時(shí)反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，溫度T1＜T2，結(jié)合轉(zhuǎn)化率分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，T2℃下，ɑ1=ɑ2＜80%，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T ℃時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1 mol·L－1·min－1
B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)ΔH＞0
C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
D．T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：

下列說(shuō)法正確的是       (　　)

A．t1時(shí)升高了溫度 B．t2時(shí)使用了催化劑
C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng) D．t4時(shí)降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
X(g)＋aY(g)bZ(g)
反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是(　　)

A．a(chǎn)＝1，b＝1 B．a(chǎn)＝2，b＝1
C．a(chǎn)＝2，b＝2 D．a(chǎn)＝3，b＝3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是                  (　　)

A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是  (　　)。

 
A
B
研究
目的
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影
響(p2＞p1)
溫度對(duì)反應(yīng)的影響
圖示


 
C
D
 
研究
目的
平衡體系增加N2
對(duì)反應(yīng)的影響
催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
 
圖示


 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)　ΔH<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大(如圖所示)，下列說(shuō)法正確的是     (　　)

A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度不變
C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小
D．t0時(shí)改變的條件是減小體積或升高體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是(　　)。

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