【題目】下列說法中正確的是

A. 分子中共價鍵鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

B. 元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵

C. 水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°

D. N—N、N===N、N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，說明N2分子中π鍵鍵能>σ鍵鍵能

【答案】D

【解析】試題分析：A分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，鍵能越小鍵長越長則分子越不穩(wěn)定，故錯誤，錯誤；B金屬和非金屬化合可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵，錯誤；C水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為105°，錯誤；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7)，某實驗小組模擬其流程如下圖所示：

（1）步驟①中，焙燒時所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_______(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)，二氧化硅與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）配平步驟①中主要反應(yīng)：_________

____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4＋___CO2

（3）操作④中，酸化時，CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：______________。

（4）步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性，所得濾渣的主要成分是___________、____________；

（5）下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得固態(tài)副產(chǎn)品Na2SO4的實驗操作方法為____________、___________。

（6）工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72－的酸性廢水，用金屬鐵作陽極、石墨作陰極，一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5mol·L－1，則c(Fe3+)=_____。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)

（7）CrO5的結(jié)構(gòu)式為，該氧化物中Cr為_______價。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）A的官能團(tuán)的名稱是____________。C的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

（2）E是一種具有香味的液體，由B + D→的反應(yīng)方程式為：____________。該反應(yīng)類型是____________。

（3）G是一種高分子化合物，其名稱是____________，鏈節(jié)是____________。

（4）比賽中，當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點12.27OC）進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。決定F能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的性質(zhì)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，可表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的壓強 B. B的物質(zhì)的量濃度 C. 混合氣體的密度 D. v(A)正 = v(D)正

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1) 用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的 活性炭和NO，發(fā)生 反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol。 在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間(min) 測得各物質(zhì)的濃度(mol/L) 如下：

濃度 時間

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①30min 后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)

a.通入一定量的NO b.加入定量的活性炭

c.加入合適的催化劑 d.適當(dāng)縮小容器的體積

② 若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3: 1: 1，則Q_____ 0 (填“>”或“<”<)。

(2) 某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，則得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應(yīng)：NO+CON2+CO2( 有CO) 2NON2+ O2 (無CO)

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為: __________；在n(NO)/n(CO)= 1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在_______左右。

②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染，寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

③以NO2、O2 熔融NaNO3__________________。

(3) 天然氣的一個重要用途是制取氫氣，其原理如下：

已知:① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1

②CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3

1)科學(xué)家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法: CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=_____

2)這種方法的推廣與使用，不僅實現(xiàn)資源綜合利用，而且還能解決環(huán)境問題是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液、膠體和濁液三種分散系，其分散質(zhì)的根本區(qū)別是

A.是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.分散質(zhì)微粒直徑的大小

C.是否均一、穩(wěn)定、透明D.是否能透過濾紙、半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬是一種重要的過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，可增強合金的強度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可作為無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑，如圖15是化工生產(chǎn)中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2)為原料來制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖。

回答下列問題:

（1）已知反應(yīng)③為復(fù)分解反應(yīng)，則鉬酸中鑰的化合價為___________。

（2）反應(yīng)⑥的離子方程式為___________。

（3）輝鉬礦灼燒時的化學(xué)方程式為____________。

（4）操作X為_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示，則在操作X中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為_______(填序號)。

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

>100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

Na2MoO4

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.57

A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上

（5）制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法，若氧化過程中，還有硫酸鈉生成，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（6）Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為___________________。

（7）可用還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理之一為CO2+CH42CO+2H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為90%的7L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為80%,用產(chǎn)生的CO和H2還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由丙烷、乙烯、乙炔組成的混合氣體，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同，原混合氣體中三種烴的體積比不可能是(　　)

A. 1∶2∶1 B. 3∶2∶3 C. 2∶5∶2 D. 1∶2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

Ni=Co=59

H=1

Cu=63.4

Ag=108

Hg=200

Be=9.4

Mg=24

Zn=65.2

Cd=112

B=11

Al=27.4

?=68

Ur=116

Au=198?

C=12

Si=28

?=70

Sn=118

N=14

P=31

As=75

Sb=122

Bi=210?

O=16

S=32

Se=79.4

Te=128?

F=19

Cl=35.5

Br=80

I=127

Li=7

Na=23

K=39

Rb=85.4

Cs=133

Tl=204

Ca=40

Pb=207

(1)門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一_____（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。

(2)結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達(dá)的含義是___________。

Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如下圖所示，其中 Y 元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

X

Y

Z

W

請回答下列問題：

(1)W位于周期表中的位置____________________。

(2)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______________（用分子式表示）。

(3)科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物XH5，預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，XH5是離子化合物，它的電子式為________。

(4)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

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