Question

如下圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5 mL O₂(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀下測定)。

試回答下列問題：
（1）寫出觀察到的現(xiàn)象（可不寫滿，也可補充）：
①_______________________________；
②_______________________________；
③_______________________________。
（2）最終試管中剩余的氣體是_________，體積為_________。

Answer 1

（1）①通入O₂，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色②試管內(nèi)液面升高③最后試管內(nèi)剩余一種無色氣體
（2）NO  1.0 mL

（1）通入的O₂與NO發(fā)生反應(yīng)生成NO₂：
①2NO＋O₂＝2NO₂
所以看到有紅棕色氣體生成．生成的NO₂溶于水：
②3NO₂＋H₂O ＝2HNO₃＋NO
①②兩反應(yīng)的總方程式為：
③4NO＋3O₂＋2H₂O ＝4HNO₃
氣體被消耗，所以又會看到試管內(nèi)液面上升．V(NO)∶V(O₂)≠4∶3，故最后有氣體剩余，不論剩余NO還是O₂，都為無色氣體，這是看到的第三個現(xiàn)象。
（2）設(shè)1.5 mL O₂全部參加反應(yīng)，由(1)中③知：
V_{反應(yīng)}(NO)＝V_{反應(yīng)}(O₂)×4/3＝1.5 mL×4/3＝2.0 mL
而NO的總體積是3．0 mL，故剩余NO氣體1.0 mL。