20．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)：KCl+H2SO4+KMnO4→Cl2+H2O+MnSO4+K2SO4（未配平）反應(yīng)后，紫紅色的高錳酸鉀溶液褪色，
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是KCl
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到（填“得到”或“失去”）5mol電子．
（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變成紫紅色．說明NaBiO3具有氧化性（填“氧化”或“還原”）

分析 在反應(yīng)KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來解答．

解答 解：（1）Cl元素的化合價(jià)升高，則KCl為還原劑，所以化合價(jià)升高的反應(yīng)物是KCl，故答案為：KCl；
（2）Mn元素的化合價(jià)降低，KMnO4為氧化劑，1mol氧化劑得到1mol×（7-2）=5mol電子，故答案為：KMnO4；得到；5；
（3）加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，則NaBiO3具有強(qiáng)氧化性，將錳離子氧化為高錳酸根離子，說明NaBiO3將Mn2+氧化成了MnO4-，因而說明NaBiO3的氧化性比KMnO4強(qiáng)故答案為：氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的是（　�。�
A．NaHCO3屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性
B．CuCl2水解的實(shí)質(zhì)是Cu2+與水電離出來的OH-結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu（OH）2
C．利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污
D．明礬【KAl（SO4）2•12H2O】用于凈水的原因是明礬電離產(chǎn)生的Al3+水解產(chǎn)生Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物．下列物質(zhì)不屬于糖類的是（　�。�
A．葡萄糖B．淀粉
C．纖維素D．味精（主要成分谷氨酸鈉）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)它的說法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．分子式為C16H14Br3
C．分子中最多有24個(gè)原子共面D．1mol該物質(zhì)能與6mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物中只存在離子鍵的是（　　）
A．H2OB．K2OC．NaOHD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．由2H和18O所組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA
B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）該廢水中一定不含有的離子是Fe3+、Na+、OH-．
（2）實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有：100mL容量瓶．
（3）寫出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（4）通過計(jì)算，該廢水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此問不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．向NH4Cl溶液中加入適量氨水，得到的堿性混合溶液中一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．加熱Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定減小
D．加水稀釋0.1mol•L-1醋酸溶液，電離平衡向右移動(dòng)，c（H+）一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某元素R的單質(zhì)8.4g，跟足量氧氣反應(yīng)可生成RO2 18.0g，已知元素R原子中所含質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．
（1）求R的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）寫出R原子的結(jié)構(gòu)示意圖．

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