Question

19．下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O；
②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（2）由②、④、⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（3）甲是由②、④二種元素的還原劑，工業(yè)上常用來冶煉金屬，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種冶煉常用金屬的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨做陰極，NaHCO₃溶液做電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑或Al-3e^-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（2）由②、④、⑤三種元素組成的常見物質(zhì)為Na₂CO₃^2-，CO₃^2-水解溶液呈堿性；
（3）甲是由②、④二種元素的還原劑，工業(yè)上常用來冶煉金屬，則甲為CO，工業(yè)常用CO與氧化鐵反應(yīng)冶煉Fe，反應(yīng)生成Fe與二氧化碳；
（4）⑦的氣態(tài)氫化物為SiH₄，燃燒發(fā)生反應(yīng)：SiH₄+2O₂=SiO₂+2H₂O，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的SiH₄為$\frac{1mol}{4-（-4）}$=0.125mol，計(jì)算1molSiH₄燃燒放出的熱量，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式；
（5）陽極上鋁失電子生成鋁離子，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O；非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：Na＞Al＞O；HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（2）由②、④、⑤三種元素組成的常見物質(zhì)為Na₂CO₃^2-，CO₃^2-水解溶液呈堿性，水解離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）甲是由②、④二種元素的還原劑，工業(yè)上常用來冶煉金屬，則甲為CO，工業(yè)常用CO與氧化鐵反應(yīng)冶煉Fe，反應(yīng)生成Fe與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）⑦的氣態(tài)氫化物為SiH₄，燃燒發(fā)生反應(yīng)：SiH₄+2O₂=SiO₂+2H₂O，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的SiH₄為$\frac{1mol}{4-（-4）}$=0.125mol，1molSiH₄燃燒放出的熱量為190.0kJ×$\frac{1mol}{0.125mol}$=1520.0 kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ/mol；
（5）陽極上鋁失電子生成鋁離子，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)方程式為：Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑或Al-3e^-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑或Al-3e^-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，側(cè)重對元素周期律與化學(xué)用語的考查．