【題目】下列是實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A. 用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

B. 用100mL量筒量取5.2mL鹽酸

C. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

D. 用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸

【答案】A

【解析】

A. 用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>A正確；

B. 為量取5.2mL鹽酸，應(yīng)選用10mL的量筒，100mL量筒誤差過大，B錯(cuò)誤；

C. 托盤天平的精度為0.1g，故無法用托盤天平稱取25.20g氯化鈉，C錯(cuò)誤；

D. 應(yīng)使用50mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列對(duì)它的描述正確的是（ ）

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 所有原子可能共平面

C. 易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)硫酸被人們譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在國(guó)民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。硫酸的性質(zhì)有:A.高沸點(diǎn)；B.強(qiáng)酸性；C.吸水性；D.脫水性；E.強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空:

①硫酸可用作氣體干燥劑___________；

②往晶體硫酸銅中加液硫酸，晶體變白___________；

③濃硫酸使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑___________；

④濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生___________；

⑤濃硫酸與FeO反應(yīng)____________；

⑥運(yùn)用鐵制槽車和鋁制槽車送輸濃硫酸___________。

(2)“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，汚染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣迸行脫硫、脫硝，效果非常好。

①完成下列對(duì)煙氣脫硝過程的離子方程式

___C1O2-+__NO+____=Cl-+____NO3-+______。

②SO2有多種處理方式，寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式:_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是廣泛存在于環(huán)境中的金屬元素，在水體中主要以三價(jià)和六價(jià)鉻的化合物為主，其中六價(jià)鉻對(duì)人有害。通常含六價(jià)鉻的酸性工業(yè)廢水的處理流程為：

請(qǐng)回答下列問題：

I．（1）第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ______________。第①步反應(yīng)的下列狀態(tài)一定達(dá)到平衡的是________。

a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．2v (Cr2O72-) = v (CrO42-) c．溶液的顏色保持不變

（2）常溫下，向100mL、0.1mol/L的K2CrO4溶液加入1mol/L硫酸10mL，存在平衡：

2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O K=5×1014

若向上述溶液中加入濃KOH溶液，溶液的顏色由橙色漸變?yōu)辄S色，反應(yīng)逆轉(zhuǎn)：Cr2O72－(橙色) +2OH－2CrO42－(黃色) +H2O

設(shè)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，則K1=_______________。

II．為進(jìn)一步研究初始pH和草酸濃度對(duì)第②步反應(yīng)速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

初始pH

廢水樣品體積/mL

草酸溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

甲

4

60

10

30

乙

5

x

10

30

丙

5

y

5

z

（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中z=_______mL；

（4）實(shí)驗(yàn)甲中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=________mol/(L·min) (用含字母的代數(shù)式表示)。

（5）常溫下，第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)，溶度積Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使c(Cr3+)不高于10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.CH4的二氯代物只有一種，此事實(shí)可說明CH4為正四面體結(jié)構(gòu)

B.光照條件下，1 mol甲烷和氯氣完全取代需要2 mol氯氣

C.C6H14的同分異構(gòu)體有4種

D.正戊烷和異戊烷屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是 ，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　�。�
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物(如淀粉)和廢氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說法中一定正確的是

A. 質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動(dòng)

B. 與X相連接是用電器標(biāo)有“＋”的接線柱

C. M電極反應(yīng)式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋

D. 當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2 g淀粉轉(zhuǎn)化掉時(shí)，N電極產(chǎn)生134.4 L N2（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是

A．a(chǎn)為O2，b為CH4

B．CO 32-向正極移動(dòng)

C．此電池在常溫時(shí)也能工作

D．正極電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e－＝2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA

B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目為NA

C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

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