Question

用一定量的鐵與足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案：
①FeH₂Cu　　�、贑uOCuSO₄Cu
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量

1. A.
   一樣多
2. B.
   ①多
3. C.
   ②多
4. D.
   無法判斷

Answer 1

C
分析：寫出兩個方案中所發(fā)生的反應的化學方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及氫氣還原氧化銅的實驗步驟進行分析解答．
解答：兩方案中所發(fā)生的化學方程式為：①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；H₂+CuO Cu+H₂O；
②CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
方案①中氫氣還原氧化銅實驗，開始時需先通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實驗結(jié)束時還要通一會氫氣，以防止生成的銅被氧化，如果不考慮先通后停，相同質(zhì)量的鐵生成銅的質(zhì)量是相同的，但是由于部分氫氣被浪費，從而導致鐵的質(zhì)量被多消耗一部分，所以導致方案①對應的銅減少．故方案②生成的銅多，分析選項可知選項C是正確的；
故選 C．
點評：本題考查了制備物質(zhì)的不同途徑中，方案不同，產(chǎn)物不同；生成產(chǎn)物的量的多少由反應物決定，參加反應的物質(zhì)要根據(jù)實驗過程實際用量進行確定．