精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．右圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、Y兩種單質在常溫下反應生成的產物為堿性氧化物
B．Z2R3可由Y2R和ZCl3的溶液反應制取
C．Y、Z、R三種元素對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應
D．電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素，
A．X、Y兩種單質在常溫下反應生成的產物為氧化鈉，能和酸反應只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
B．Al2S3可在水溶液中易發(fā)生雙水解；
C．Y、Z、R三種元素對應的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和酸、堿反應生成鹽和水；
D．X、Z構成的化合物是氧化鋁，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素，
A．X、Y兩種單質在常溫下反應生成的產物為氧化鈉，能和酸反應只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，氧化鈉和酸反應只生成鹽和水，則氧化鈉是堿性氧化物，故A正確；
B．Al2S3可在水溶液中易發(fā)生雙水解，所以不能在水溶液中制取硫化鋁，故B錯誤；
C．Y、Z、R三種元素對應的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和酸、堿反應生成鹽和水，氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生中和反應，所以Y、Z、R三種元素對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應，故C正確；
D．X、Z構成的化合物是氧化鋁，鋁是親氧元素，較活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，明確原子結構、元素周期表結構、物質性質是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷及應用能力，注意規(guī)律中的反�，F象，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A 元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）．請寫出黃血鹽的化學式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π鍵的數目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填選項字母）．
a．離子鍵  b．共價鍵   c．配位鍵   d．金屬鍵    e．氫鍵     f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質序號），HCHO分子的立體結構為平面三角形，它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產物是何物質）加成產物CH3OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，C原子的摩爾質量為M，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某原電池總反應為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空題
正極反應：2Fe3++2e-=2Fe2+負極反應：Cu-2e-=Cu2+ 電解質溶液FeCl3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．能源、材料和信息是現代社會的三大“支柱”．
（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，如圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖．
①Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，原子序數比其大1的原子外圍電子排布式是3d104s1．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸收H2的物質的量為3 mol．
（2）南師大結構化學實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物（化學式為C6H5NO3•1.5H2O）．實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質．硝基苯酚水合物晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
（3）科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，該陰離子的化學式是NO43-，其中心原子的雜化方式是sp3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化合物A經李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；質譜法分析得知A的相對分子質量為150．現代儀器分析有機化合物的分子結構有以下兩種方法．
方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現測得A分子的紅外光譜如圖：

已知：A分子中只含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，能發(fā)生水解反應，試填空：
（1）A的分子式為C9H10O2；
（2）請寫出二種符合要求的化合物A的結構簡式、；
（3）A的芳香類同分異構體有多種，其中屬于芳香酸且苯環(huán)上有一個或二個取代基的共有8種，請寫出分子中不含甲基的芳香酸的結構簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖甲、乙是電化學實驗裝置．請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，甲池中石墨棒上的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若乙池中盛放飽和NaCl溶液，則乙池中發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．稀硫酸的濃度為0.1mol/L
C．C點溶液pH=14-b
D．V2=20 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知C8H11N的同分異構體中含有苯環(huán)的有很多種（不考慮立體異構），苯環(huán)上有一個側鏈，二個側鏈和三個側鏈的種數分別是（　�。�
A．5 9 6B．5 6 6C．3 9 7D．4 6 7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．d元素的非金屬性最強
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．只有a與題中其他元素生成的化合物都是離子化合物
D．c、d形成的氣態(tài)氫化物的還原性：d＞c

查看答案和解析>>

同步練習冊答案