【題目】光氣(COCl2),又稱碳酰氯,常溫下為無色氣體,劇毒;瘜W(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,反應(yīng)活性較高,常用作合成農(nóng)藥、藥物、染料及其他化工產(chǎn)品的中間體。氯仿(CHCl3)被氧化可產(chǎn)生光氣2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列說法正確的是(

A.CHCl3的立體構(gòu)型為正四面體

B.COCl2為平面型分子,中心C原子采用sp2雜化

C.CHCl3COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.CHCl3是手性分子,存在手性異構(gòu)體

【答案】B

【解析】

ACH4是正四面體結(jié)構(gòu),但C—HC—Cl鍵長不等,CHCl3分子的空間構(gòu)型為四面體,但不是正四面體,A選項錯誤;

BCOCl2分子的中心原子的價層電子對數(shù)為,不含有孤對電子,中心C原子采用sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形,B選項正確;

CCOCl2C原子形成了四對共用電子對,O原子形成了2對共用電子對,每個氯原子形成一對共用電子對,所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),但CHCl3H原子最外層只有2個電子,C選項錯誤;

DCHCl3C原子周圍有1個氫原子和3Cl原子,不是手性分子,不存在手性異構(gòu),D選項錯誤;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用含有雜質(zhì)(FeOFe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過程(已知 Fe3+ pH=5時沉淀完全).其中分析錯誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C. 步驟④為過濾,步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶

D. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu),一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注,它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是

A. n分子中所有原子都在同一個平面上

B. n和:CBr2生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C. p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為29

D. m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相對分子質(zhì)量為288}易溶于水,是一種很好的補(bǔ)鐵劑,可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]FeCO3反應(yīng)制得。

I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)

(1)儀器B的名稱是__________________;實驗操作如下:打開kl、k2,加入適量稀硫酸,關(guān)閉kl,使反應(yīng)進(jìn)行一段時間,其目的是__________________。

(2)接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生,需要進(jìn)行的操作是____________,該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀,檢驗其是否洗凈的方法是__________。

Ⅱ.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng),經(jīng)過濾,在____________的條件下,經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測定:

①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下,所得純度總是大于l00%,其原因可能是_________________________。

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000 g樣品,灼燒完全灰化,加足量鹽酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取2500 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng),然后加入幾滴淀粉溶液,用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),當(dāng)溶液_____________________,即為滴定終點;平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是(

A.、、互為同系物

B.乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.苯分子的一個H原子被—C4H9取代后的產(chǎn)物共有4

D.丙烷是直鏈烴,所以分子中3個碳原子在一條直線上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途,如:(CH3)3NCu3P、磷化硼等;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_____;基態(tài)Cu+的核外電子排布式為_____

2)化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為_____,該物質(zhì)能溶于水的原因是_____

3PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是_____;亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸,與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為_____。

4)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示:

①在一個晶胞中磷原子的配位數(shù)為_____。

②已知磷化硼晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則B-P鍵長為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的說法不正確的是(

A.1,在金剛石晶體中,最小的碳環(huán)上有6個碳原子

B.2,在NaCl晶體中,與Na+距離最近且相等的Cl-形成正八面體

C.3,在CaF2晶體中,Ca2+的配位數(shù)8

D.4所示的金屬晶體的堆積模型為面心立方最密堆積,其空間利用率為74%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=___

2)該反應(yīng)為___(填吸熱放熱)反應(yīng);

3)下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___;

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.混合氣體的密度不變

D.c(CO)=c(CO2)

E.化學(xué)平衡常數(shù)K不變

F.單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等

4)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),試判此時的溫度為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可采用如圖所示的裝置制備溴苯。其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量的鐵屑粉。向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。請回答下列問題:

1)寫出A中生成溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式________

2)試管C中苯的作用是_________。

3)反應(yīng)2 min3 min后,在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 ____。

4)裝置E中漏斗的作用是_____

5)能說明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)的現(xiàn)象是 ____。

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