Question

下列描述正確的是（　�。�

• A、CaH₂為離子化合物，在水中能以Ca²⁺和H^-離子形式存在
• B、在原電池反應中，負極發(fā)生的是還原反應
• C、在肥皂水（高級脂肪酸的鈉鹽溶液）中，若干個陰離子的烴基相互聚集形成膠粒，其直徑在1nm-100nm之間，所以肥皂水也能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
• D、pH=1的醋酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液呈中性

Answer 1

考點：膠體的重要性質(zhì),氧化還原反應,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：A．CaH₂能與水反應；
B．原電池的負極上失電子發(fā)生氧化反應；
C．分散質(zhì)粒子的直徑在1 nm～100 nm之間的分散系叫做膠體；
D．醋酸是弱酸，醋酸濃度大于氫氧化鈉濃度．

解答： 解：A．CaH₂能與水反應盛房產(chǎn)氫氧化鈣和氫氣，故A錯誤；
B．原電池的負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．分散質(zhì)粒子的直徑在1 nm～100 nm之間的分散系叫做膠體，膠體有丁達爾效應，故C正確；
D．醋酸是弱酸，醋酸濃度大于氫氧化鈉濃度，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查膠體的重要性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．