100 mL 6 mol·L-1H2SO4與過量鋅粉反應，在一定溫度下為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的(    )

A.碳酸鈉（固體）                              B.水

C.硫酸鉀溶液                                    D.硫酸銨（固體）

思路點撥：本題主要考查濃度對化學反應速率的影響。降低反應物濃度是減緩反應速率的方法之一，降低反應物濃度的途徑有稀釋、分離出反應物或加入適當試劑與反應物發(fā)生反應等方法。本題中A、B、C選項均能降低反應物H2SO4的濃度，但A中的Na2CO3與H2SO4作用減少了硫酸物質(zhì)總量，不能達到與鋅反應生成H2的總量不變的目的，而B、C只能起到稀釋硫酸的目的，所以正確答案為B、C。但注意不得用硝酸鹽溶液，因為硝酸鹽加入到H2SO4中，溶液中就有了硝酸，硝酸與鋅粉作用，生成的主要不是H2。

答案：BC

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（2011?順義區(qū)二模）常溫下，下列結(jié)論正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素離子得到6.02×1023個電子，被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸完全反應。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素原子核外M層電子數(shù)比K層多1個，C-比A元素的離子多一個電子層，D元素原子核外L層比K層多2個電子，請完成下列問題：

(1)推斷A、B、C、D四種元素的名稱。__________________________________________

(2)畫出C-和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖。__________________________________________

(3)向B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液有什么現(xiàn)象？寫出有關的化學方程式和離子方程式。__________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

準確稱取6 g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛100 mL某濃度的H2SO4溶液燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關系如下圖所示。

求:(1)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

(2)若A=2.3 mL，鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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科目：高中化學 來源： 題型：

準確稱取6 g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100 mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關系如圖所示：

    請?zhí)羁栈卮穑海?）H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。

（2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的體積是____________mL，鋁土礦中各組成分的質(zhì)量分數(shù)：Al2O3為______________，F(xiàn)e2O3為______________，SiO2為______________。

（3）a值的范圍應是______________，在這個范圍內(nèi)，a值越大______________的質(zhì)量分數(shù)越小。

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修3 2.1原子核外電子的運動練習卷（解析版） 題型：簡答題

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸完全反應。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素原子核外M能層電子數(shù)比K能層多1，C-的核外電子排布為［Ne］3s23p6，D元素原子核外L能層比K能層多2個電子，請完成：

（1）寫出A、B、C、D四種元素的名稱。

（2）畫出C-和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

（3）向B、C兩元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性鈉溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出有關反應的離子方程式。

 

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