【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法正確的是
A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(Mn2+)=c(Cu2+)
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Ksp(CuS)較大
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)減小
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家已成功合成了一種碳纖維(3nm長(zhǎng)的管狀納米管),這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度(抵抗變形的能力)高、密度。ㄖ挥袖摰)、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的特點(diǎn),因而被稱為“超級(jí)纖維”。下列對(duì)碳纖維的說法不正確的是( )
A.它是制造飛機(jī)的理想材料
B.它的主要組成元素是碳
C.它的抗腐蝕能力強(qiáng)
D.碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目合成過程如圖所示。下列說法不正確的是
A.對(duì)二甲苯有 6 種二氯代物
B.可用溴水鑒別 M 和對(duì)二甲苯
C.異戊二烯所有碳原子可能共平面
D.M的某種同分異構(gòu)體是苯酚的同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁廣泛應(yīng)用于航空、建筑、汽車等行業(yè),目前工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取鋁;卮鹣铝袉栴}:
(1)某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖
其中能量最低的是___________(填字母),電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”),狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài),但該電子排布圖有錯(cuò)誤,主要是不符合____________________________________________。
(2)熔融狀態(tài)的氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①a鍵的鍵能_________b鍵的鍵能(填“>”“<”或“=”),其理由是______________________。
②Al2Cl6中鋁原子的雜化方式為___________;AlCl3的空間結(jié)構(gòu)為 ___________________。
(3)冰晶石屬于離子化合物,由Na+和AIF63-組成,在冰晶石的晶胞中,AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于氯化鈉晶胞中Cl-的位置。
①冰晶石的化學(xué)式為___________,一個(gè)冰晶石晶胞中Na+的個(gè)數(shù)為___________。
②已知冰晶石的密度為2.95g/cm3,則冰品石晶胞的邊長(zhǎng)a=___________pm(列出算式即可,阿伏加德羅常數(shù)值為6.02×1023)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法正確的是( )
A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C. 鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng);銅電極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)是2H++2e-===H2↑
D. 取出鹽橋后,電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn),銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式:____。
(2)乙中負(fù)極為__,總反應(yīng)的離子方程式:___。
(3)由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中,正確的有____。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí),沒有實(shí)用價(jià)值了
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
Ⅱ.化學(xué)電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。目前常用的鎳鎘(NiCd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法正確的是____(填字母序號(hào))。
①放電時(shí)Cd作正極 ②放電時(shí)Ni元素被還原
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span> ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
Ⅲ.氫氣和氧氣可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí))兩種。試回答下列問題:
(1)酸式電池的電極反應(yīng):正極_____;
(2)堿式電池的電極反應(yīng):負(fù)極_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示,a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )
A.a極是負(fù)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O
C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O
D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D1、D2均為有機(jī)化合物,請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題.
(1)直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________;
(2)①的反應(yīng)類型是____________________;.
(3)②的反應(yīng)類型是__________________;
(4)③的反應(yīng)類型是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè),用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑,研制了一種利用廢催化劑(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽)回收V2O5的新工藝流程如下:
已知:a.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示:
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
b.+2OH-+H2O
回答下列問題:
(1)用水浸泡廢催化劑,為了提高單位時(shí)間內(nèi)廢釩的浸出率,可以采取的措施為_________(寫一條)。
(2)濾液1和濾液2中釩的存在形式相同,其存在形式為_______________(填離子符號(hào))。
(3)在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(4)生成VO2+的反應(yīng)中消耗1molKClO3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子,該反應(yīng)的離子方程式為________________
(5)結(jié)合化學(xué)用語,用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的一種作用為__________________
(6)最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率(NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑V的質(zhì)量之比)表示該步反應(yīng)釩的回收率。請(qǐng)解釋下圖溫度超過80℃以后,沉釩率下降的可能原因是________________________;___________________(寫兩條)。
(7)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為__________________。
(8)測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度:稱取a g產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5(摩爾質(zhì)量:182 g·mol1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。(列出計(jì)算式)
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