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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 0.1mol羥基含有的電子數為NA

B. 1 mol丙烯酸中含有的σ鍵數目8NA

C. 工業(yè)上電解精煉銅時，若陽極質量減少64 g，則陰極析出的銅原子數為NA

D. 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為0.1NA

【答案】B

【解析】A. 0.1mol羥基含有的電子數為0.9NA，A錯誤；B. 單鍵都是σ鍵，雙鍵中還含有1個σ鍵，所以1 mol丙烯酸中含有的σ鍵數目8NA，B正確；C. 工業(yè)上電解精煉銅時，陽極并不只有銅失去電子，因此若陽極質量減少64 g，則陰極析出的銅原子數不是NA，C錯誤；D. 溶液體積未知，次氯酸根離子雙鍵，則不能計算0.1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數目，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。X原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，質子數比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是（　　）

A. 原子半徑：Y＞Z

B. X元素的一種單質可用于消毒殺菌

C. Y的單質在空氣中放置表面易生成一層致密的氧化膜

D. Z的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家根據元素周期律和原子結構理論預測，原子序數為114的元素屬于第七周期ⅣA族， 稱為類鉛元素。下面關于它的原子結構和性質預測正確的是

A. 類鉛元素原子的最外層電子數為4 B. 其常見價態(tài)為+2、+3、+4

C. 它的金屬性比鉛弱 D. 它的原子半徑比鉛小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體均為無機物，根據下列事實判斷各是哪種氣體。

①A、B、D、F四種氣體是單質。

②把A和B混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成氣體C。

③A和D在一定條件下發(fā)生反應生成氣體E。

④D和F在放電條件下可生成氣體G。

⑤G與空氣混合時，由無色變成紅棕色氣體H。

⑥E和C反應冒白煙。

⑦H溶于水生成一種強酸和氣體G。

試寫出各種氣體的化學式：

A________，B_______，C________，D_______,E______，F_____，G_______，H_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，甲酸、乙酸電離常數：Ka(HCOOH)=1.77x10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.75×10﹣5�，F有甲、乙、丙三種溶液：

甲

1000mL 0.1mol·L-1 HCOONa溶液

乙

1000mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液

丙

1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液

下列敘述錯誤的是（　�。�

A. 溶液中c(Na+)：甲=乙＞丙 B. 溶液中酸分子數：甲＜丙＜乙

C. 溶液pH：甲＜丙＜乙 D. 溶液中陰、陽離子總數：甲＞丙＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

B. 氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數為0.4NA

C. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6NA

D. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種常見氮肥，加熱可完全分解為氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，無明顯現象。由此可知該氮肥的主要成分是

A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. (NH4)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），可采用加入過量NaOH溶液充分反應后，再用過濾方法分離的是

A. FeCl2（FeCl3） B. KNO3（NaCl） C. NaHCO3（CuSO4） D. Cu（Al）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反應，生成NH3 1792 mL(標準狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量比為(　　)

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1.87∶1 D. 3.65∶1

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