15．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是（　�。�
A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡不移動
B．增大壓強(qiáng)同時(shí)又升高溫度，反應(yīng)速率加快且可以提高Z 的產(chǎn)率
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大
D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率增大

分析 A、恒容條件下，通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)混合物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變；
B、增大壓強(qiáng)同時(shí)又升高溫度，反應(yīng)速率加快，壓強(qiáng)增大平衡正向移動，但溫度升高平衡逆向移動；
C、降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，由于m+n＞q，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$判斷；
D、增加X的物質(zhì)的量，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，而本身轉(zhuǎn)化率減�。�

解答 解：A、恒容條件下，通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)混合物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故A正確；
B、增大壓強(qiáng)同時(shí)又升高溫度，反應(yīng)速率加快，壓強(qiáng)增大平衡正向移動，但溫度升高平衡逆向移動，所以升高溫度不能提高Z 的產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；
C、降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，由于m+n＞q，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C正確；
D、增加X的物質(zhì)的量，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，而本身轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意壓強(qiáng)的變化不能引起濃度的變化化學(xué)平衡不移動，反應(yīng)前后氣體的體積不變化，即使引起濃度不變，但化學(xué)平衡不移動．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子數(shù)為0.5NA
B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：0.4mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
②此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物穩(wěn)定且不污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol -1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol -1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol -1
已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{[C{O}_{2}]^{2}}{[S{O}_{2}]•[CO]^{2}}$，據(jù)以上信息，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（s）△H=-270kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0．如果反應(yīng)開始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H2的化學(xué)反應(yīng)速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）工業(yè)利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO2和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)，生成0.5mol O2
（4）圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖．某課外活動小組用圖所示裝置通過電解生成Fe（OH）3進(jìn)行水的凈化．

①已知該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
則正極的電極反應(yīng)式是O2+2CO2+4e-=2CO32-．
電解池B陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
②實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH45.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．維生素在人體內(nèi)起到調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病，維護(hù)身體健康的作用．患壞血癥的人缺乏的維生素是（　�。�
A．維生素DB．維生素CC．維生素BD．維生素A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　　）
A．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，反復(fù)多次，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
B．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
C．向試管中先加入無水乙醇，再加入適量冰醋酸與一定量濃硫配制的混酸，然后加熱制取乙酸乙酯
D．驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物時(shí)，將反應(yīng)后的溶液與銀氨溶液混合水浴加熱，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．BaCO3與稀硝酸反應(yīng)，正確的離子方程式是（　　）
A．Ba2++CO32-+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
B．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．BaCO3+2H++2NO3-=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是（　�。�
A．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
B．制作Fe（OH）3膠體時(shí)，應(yīng)將蒸餾水與FeCl3溶液混合加熱，煮沸至液體呈紅褐色
C．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平兩托盤上，將Na2CO3固體放在右盤紙上稱量
D．配制H2SO4溶液時(shí)，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液，下列情況會使滴定結(jié)果偏高的是（　�。�
A．酸式滴定管用水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B．錐形瓶內(nèi)有水珠未干燥就加入待測的氫氧化鈉溶液
C．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)
D．滴定時(shí)溶液剛變成無色就立即停止滴定

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