【題目】下列說法錯誤的是

A. CO燃燒是放熱反應(yīng)B. H2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)D. CaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A項，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故A項正確；

B項，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B項正確；

C項，大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，CaCO3受熱分解生成CaO和CO2，是吸熱反應(yīng)，故C項正確；

D項，CaO與H2O反應(yīng)放出大量的熱，是放熱反應(yīng)，故D項錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中HCO3―、CO32―、H2CO3 三種微粒的濃度由大到小的順序為：_______________________________。

（2）NaHCO3溶液與硫酸鋁溶液混合的離子方程式_______________________________。

（3）Ba(OH)2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容的密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率(v正)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中錯誤的是(　　)

A. 反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：a點大于b點

C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 逆反應(yīng)速率：c點大于b點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容條件下，反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(g) H= -197kJ mol-1，若將2molX和1molY充入2L的密閉容器中，反應(yīng)10min，測得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說法正確的是

A. 10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量

B. 10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.06mol L-1 min-1

C. 第10min時，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol L-1 min-1

D. 第10min時，Z濃度為0.6mol L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作

則甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)可能是

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3

C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是( )

A. 二次電池放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 煤燃燒時并不能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D. 鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.6 g H2O含有的電子數(shù)為2NA

B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA

C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法不正確的是

A.蒸餾法是海水淡化的方法之一

B.海水曬鹽是化學(xué)變化

C.從海水中可制取鈉、鎂、溴等化工產(chǎn)品

D.從海水獲得物質(zhì)和能量具有廣闊的前景

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列說法不正確的是

A．稀釋溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大

B．通入CO2，溶液pH減小

C．升高溫度，平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，c（HCO3-）/c（CO32-）減小

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