糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�
A、含有 1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B、脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期
C、脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-
D、脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,反應(yīng)熱和焓變
專題：電化學(xué)專題
分析：鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電過(guò)程是放熱反應(yīng)，結(jié)合得失電子相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算．
解答： 解：A．由電子守恒知，消耗氧化劑氧氣的體積（標(biāo)況下）v（O2）=
1.12g
56g/mol
×3×22.4L/mol
4
=336mL，故A正確；

B．鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，原電池放電過(guò)程是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．脫氧過(guò)程中鐵作原電池負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．脫氧過(guò)程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上得失電子、物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答即可，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問(wèn)題．
（1）現(xiàn)代工業(yè)采用甲烷部分氧化法制H2，其反應(yīng)式為：
CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？
 
．（選填“能”或“否”）．
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ/mol…②
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ/mol…③
試結(jié)合反應(yīng)①確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
 
kJ/mol
（2）在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體充入一個(gè)2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，則反應(yīng)速率
v（N2）=
 
mol/（L?min），H2的轉(zhuǎn)化率=
 
，平衡常數(shù)K=
 
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體均增加0.8mol，則平衡會(huì)向
 
移動(dòng)（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（3）O3氧化脫除燃煤煙氣中NO的反應(yīng)為NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．由圖可得出的正確說(shuō)法是
 

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
C．反應(yīng)在c點(diǎn)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)
D．△t1=△t2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段
（4）已知當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5mol/L時(shí)即可看作完全沉淀．現(xiàn)向濃度均
為0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)溶液的pH=
 
時(shí)，F(xiàn)e3+才能完全沉淀，此時(shí)Cu2+是否開(kāi)始沉淀？
 
（選填“是”或“否”）．[已知常溫下Cu（OH）2的KSP=2.2×10-20，F(xiàn)e（OH）3的KSP=1.25×10-36，lg2=0.3]
若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物質(zhì)中的
 
，然后過(guò)濾．
A．NaOH      B．CuO     C．Cu（OH）2 D．NH3?H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能使反應(yīng)：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2發(fā)生的是（　�。�
A、銅片作陰、陽(yáng)極，電解CuCl2
B、鐵片作正極，Cu片作負(fù)極，CuCl2作電解質(zhì)溶液的原電池
C、用銅片作陰、陽(yáng)極，電解NaOH溶液
D、銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-下列敘述正確的是（　�。�
A、加入少量濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)
B、加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)
C、加入少量NH4Cl固體，溶液中c（OH-）減小
D、加入少量MgCl2固體，溶液c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、H+、NO3-、Cl-
B、Cu2+、Cl-、OH-、SO42-
C、H+、Na+、HCO3-、Cl-
D、Ca2+、Cl-、K+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應(yīng)測(cè)定乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖：

（1）在裝置A中，將電石（CaC2）和飽和食鹽水中的水反應(yīng)制取乙炔（C2H2），B中的CuSO4用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等還原性氣體．
（2）請(qǐng)配平C2H2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（在橫線中填計(jì)量系數(shù)）：
 
C2H2+
 
KMnO4+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
CO2↑+
 
H2O
（3）實(shí)驗(yàn)前D中含有x mol的KMnO4，實(shí)驗(yàn)時(shí)向D中通入一定量的乙炔直至酸性KMnO4溶液恰好完全褪色，實(shí)驗(yàn)完畢后裝置D及E的總質(zhì)量共增重y g，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算求出所測(cè)乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量（請(qǐng)用含字母x、y的代數(shù)式表示）：
 
（不寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）．
（4）若該小組的實(shí)驗(yàn)原理及所有操作都正確，下列因素中，對(duì)所測(cè)乙炔相對(duì)分子質(zhì)量的值不會(huì)產(chǎn)生影響的是：
 
．
A．將裝置A中產(chǎn)生的混合氣體直接通入D中的酸性KMnO4溶液
B．將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．通入過(guò)量純凈的乙炔氣體于酸性KMnO4溶液時(shí)，有部分乙炔未被氧化而逸出
（5）另一活動(dòng)小組的同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置仍存在不足，請(qǐng)你用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明改進(jìn)的措施
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，回答下列問(wèn)題
（1）應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體
 
g．
（2）配制NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是  A、偏高  B、偏低  C、不變（用符號(hào)回答）①定容時(shí)俯視刻度線
 
；②放在濾紙上稱量NaOH固體
 
．
（4）請(qǐng)你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去（標(biāo)簽如圖）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加人4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
B、增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c4(C)c2(D)
c3(A)c2(B)
D、增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=0的無(wú)色溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Fe2+
B、在
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-
C、加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
D、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+

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同步練習(xí)冊(cè)答案