向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42- 、HCO3-

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3- 、F－

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42- 、Cl－

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+ 、I－、 CO32-

 

C

【解析】本題考查了化學(xué)圖像、元素化合物間的反應(yīng)、離子共存等，意在考查考生的圖像分析能力。向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液時(shí)，b點(diǎn)之前發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O，b～c發(fā)生反應(yīng)：3AlO2-＋6H2O＋Al3＋===4Al(OH)3↓，a點(diǎn)時(shí)溶液中存在大量OH－，F(xiàn)e3＋、HCO3- 不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)NaCl和NaAlO2，Ag＋與Cl－生成AgCl沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl，所有離子可以大量共存，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，Al3＋和CO32-能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，故不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)2 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．欲配制1．00L 1．00mol·L－1的NaCI溶液，可將58．5g NaC1溶于1．00L水中

B．0．2mol Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．4NA

C．同溫同壓下，質(zhì)量相同的SO2氣體和CO2氣體的體積比等16：11

D．1．0L 1．0mol ·L－l的Na2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)16 題型：選擇題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2?1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型：選擇題

分子式為C5H12O的醇催化氧化得到的有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有

A、8種     B、7種            C、5種              D、3種

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型：選擇題

下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是       

A．噴泉實(shí)驗(yàn)

B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣

C．制備氫氧化亞鐵

D．驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型：填空題

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：

①2C3H8(g)＋7O2(g) =6CO(g)＋8H2O(g)   △H =－2389.8 kJ/mol

②2CO(g) + O2(g) =2CO2(g)              △H =－566 kJ/mol

③H2O(l) = H2O(g)                      △H =+ 44.0 kJ/mol

（1）寫出C3H8燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                      。

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO2、H2O(g)，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

保持溫度為800℃，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，充分反應(yīng)直至達(dá)到平衡。

 

H2O

CO

CO2

H2

甲 （質(zhì)量/g）

1.8

8.4

a

1

乙 （質(zhì)量/g）

1.8

2.8

0

0

①起始時(shí)，要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是         ；達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為         。

②下圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某一個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻改變的條件可能是     、    （答兩個(gè)要點(diǎn)即可）。

 

（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤　?#xa0;          　　　；

② 已知25℃時(shí)，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，當(dāng)Na2CO3溶液的pH為11時(shí)，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) =          。

③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) -c(H+) =                       [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符號(hào)表示]。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型：選擇題

下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的是（    ）

A、向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強(qiáng)

B、氯水中加入NaCl固體，對(duì)溶液的pH無(wú)影響

C、常溫下，pH＝2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-）=0.01mol/L

D、向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2HCO3-＝2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負(fù)一價(jià)陰離子與丙的陽(yáng)離子差8個(gè)電子。甲、乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N；丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為            。

（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式          ，該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反為             。

（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為         。

（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式            。

（5）按如圖電解M的飽和溶液:

 

寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式         。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)11 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過(guò)量或長(zhǎng)期食用對(duì)人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置，利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

查閱資料：

①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2==HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO2－能被很多常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4－還原為Mn2＋且無(wú)氣體生成。

③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。

⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。

（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1）              。

（2）D裝置的作用是              。

（3）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是________（寫名稱）。

（4）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是     。

A亞硝酸鹽是還原劑        

B維生素C是還原劑

C維生素C將Fe3+還原Fe2+                                           

D亞硝酸鹽被還原

（5）能用來(lái)鑒別NaNO2和NaCl的方法是         

A 測(cè)溶液pH法

B．加酸法

C．AgNO3和HNO3兩種試劑法  

D．加KI淀粉（酸性）法

E．以上四種方法都可

（6）某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式                                        。

 

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