下列關(guān)于鋁及其氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�
A、都有H2O生成
B、反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2-的形式存在
C、都有H2生成
D、反應(yīng)后鋁元素主要以Al3+的形式存在
考點：鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專題：金屬概論與堿元素
分析：若強(qiáng)堿為NaOH，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，以此來解答．
解答： 解：A．Al與強(qiáng)堿反應(yīng)不生成水，故A不選；
B．Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，均生成偏鋁酸鹽，則反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2-的形式存在，故B選；
C．氧化鋁與堿反應(yīng)不生成氣體，故C不選；
D．由選項B可知，反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2-的形式存在，故D不選；
故選B．
點評：本題考查Al及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握兩性化合物與強(qiáng)堿的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H++A-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量KA固體，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”）向移動
（2）若向溶液中加入適量Na2SO4溶液，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”）向移動，溶液中c（HA）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH-）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）試設(shè)計實驗方案證明HA為弱酸
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含F(xiàn)eS286%的黃鐵礦燃燒時損失硫5%，由SO2轉(zhuǎn)化為SO3時轉(zhuǎn)化率為99%，問生產(chǎn)98%的硫酸1噸，需黃鐵礦多少噸（　�。�
A、0.742噸
B、0.85噸
C、0.845噸
D、1.484噸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)Y＞Z＞X＞W(wǎng)
B、離子半徑Y(jié)2-＞Z-＞X+＞W(wǎng)3+
C、原子序數(shù)Y＞W(wǎng)＞X＞Z
D、離子半徑W3+＞Z-＞X+＞Y2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于核素10Be和9Be，下列說法正確的是（　�。�
A、是同一種原子
B、具有相同的中子數(shù)
C、具有相同的物理性質(zhì)
D、互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表和元素周期律對與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域為（　�。�
A、金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域
B、過渡元素區(qū)域
C、氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域
D、元素周期表左下部分主族元素區(qū)域

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、若5.6 LN2中含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n
B、4.6 g Na與100 mL含0.1 mol HC1的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
C、14 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中處于四面體結(jié)構(gòu)中心的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，可能在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一直線上的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c依次為（　�。�
A、3、12、8
B、4、13、4
C、3、12、4
D、4、13、8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中一定既含σ鍵又含π鍵的是（　�。�
A、N2
B、CO2
C、C2H6O
D、H2O2

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同步練習(xí)冊答案