Question

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際包含了氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下列四種物質(zhì)：
甲、KMnO₄    乙、Na₂CO₃   丙、Cu₂O    丁、Fe₂（SO₄）₃
從性質(zhì)分析，可使下述還原過(guò)程發(fā)生的是（填編號(hào)）

 

．
還原過(guò)程：H⁺+NO₃^-+e^--NO↑+H₂O（未配平）
寫(xiě)出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

L．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：根據(jù)物質(zhì)中的元素的化合價(jià)處于低價(jià)時(shí)具有還原性，再根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律來(lái)配平化學(xué)反應(yīng)方程式；該反應(yīng)生成的氣體為NO，然后利用化合價(jià)變化分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，結(jié)合反應(yīng)的方程式可計(jì)算體積．

解答： 解：KMnO₄、Na₂CO₃、Fe₂（SO₄）₃中Mn、C、Fe元素都處在最高價(jià)，則具有氧化性，只有Cu₂O中Cu處在較低價(jià)，則具有還原性，在NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O中發(fā)生的氧化劑被還原的反應(yīng)，則該氧化還原反應(yīng)為Cu₂O+HNO₃→NO↑+Cu（NO₃）₂+H₂O，Cu元素由+1價(jià)升高到+2價(jià)，N元素由+5價(jià)降低到+2價(jià)，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律，配平的化學(xué)反應(yīng)為3Cu₂O+14HNO₃═2NO↑+6Cu（NO₃）₂+7H₂O，
反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成0.2molNO，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：丙；14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；4.48．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)及利用反應(yīng)進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵．