Question

(8分)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是 、 。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗用品	溶液溫度	中和熱
T1	t2	ΔH
①	50 mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

(已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。)

根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

（4）若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果 (填“有”或 “無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果 (填“有”或“無”)影響。

 

Answer 1

(8分) （1）量筒（1分） 溫度計（1分）

（2）否（1分） 金屬易導(dǎo)熱,熱量散失多,導(dǎo)致誤差偏大（1分）

（3）NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.8 kJ·mol-1（2分）

（4）無（1分） 有（1分）

【解析】

試題分析：本題考查中和熱的測定。在實驗中需要測量溶液的體積，所以需要量筒，同時還需要測量溫度，所以需要溫度計；在實驗過程中要盡可能的減少熱量損耗，而金屬銅是熱的良導(dǎo)體，所以不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)知兩次實驗中的溫度差的平均值為：℃，所以反應(yīng)中放出的熱量Q＝4.18KJ·℃-1· Kg-1×0.1kg×3.4℃＝1.4212 KJ。因為反應(yīng)中生成的水的物質(zhì)的量為0.025mol，所以?H＝kJ·mol－1，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l） ?H＝56.8 kJ·mol－1；KOH屬于強堿，對屬于結(jié)果無影響，但醋酸屬于弱酸，溶于水會吸熱，因此測定結(jié)果有影響

考點： 中和熱的測定