Question

【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L-1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確 （ ）

A．V（NaOH）=10.00 mL時，c（X-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

B．V（NaOH）=20.00 mL時，兩份溶液中，c（X-）>c（Y-）

C．V（NaOH）=20.00 mL時，c（Na+） > c（X-） >c（OH-）>c（H+）

D．pH=7時，兩份溶液中，c（X-）=c（Y-）

Answer 1

【答案】AC

【解析】

試題分析：A．V（NaOH）=10.00 mL時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HX和NaX，pH=4，溶液顯酸性，說明以HX電離為主，c（X-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），故A正確；B．0.1000mol·L-1的HX、HY溶液的pH，HX＞HY，說明酸性HX＜HY ，V（NaOH）=20.00 mL時，溶質(zhì)均為鈉鹽，NaX的水解程度大，c（X-）＜c（Y-），故B錯誤；C．V（NaOH）=20.00 mL時，溶質(zhì)為NaX，NaX的水解，溶液顯堿性，c（Na+） > c（X-） >c（OH-）>c（H+），故C正確；D．pH=7時，兩份溶液中存在的電荷守恒，分別為c（Na+） +c（H+）= c（X-） +c（OH-）、c（Na+） +c（H+）= c（Y-） +c（OH-），由于酸性HX＜HY，pH=7時，消耗的氫氧化鈉HX＜HY，因此c（X-）＜c（Y-），故D錯誤；故選AC。