Question

【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：

A組	B組	C組	D組
金剛石：＞3550	Li：181	HF：－83	NaCl：801
硅晶體：1410	Na：98	HCl：－115	KCl：776
硼晶體：2300	K：64	HBr：－89	RbCl：718
二氧化硅：1723	Rb：39	HI：－51	CsCl：645

據(jù)此回答下列問題：
（1）A組屬于晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是。
（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是(填序號)。
①有金屬光澤�、趯�(dǎo)電性�、蹖�(dǎo)熱性�、苎诱剐�
（3）C組中HF熔點(diǎn)反常是由于。
（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是(填序號)。
①硬度小�、谒�溶液能導(dǎo)電�、酃腆w能導(dǎo)電�、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電
（5）D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為。

Answer 1

【答案】
（1）原子；共價鍵
（2）①②③④
（3）HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)
（4）②④
（5）D組晶體都為離子晶體，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高
【解析】(1)A組由非金屬元素組成，熔點(diǎn)最高，屬于原子晶體，熔化時需破壞共價鍵。(2)B組都是金屬，具有金屬晶體的性質(zhì)。(3)HF熔點(diǎn)高是由于分子之間形成氫鍵。(4)D組是離子化合物，熔點(diǎn)高，具有離子晶體的性質(zhì)。(5)晶格能與離子電荷和離子半徑有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大，晶體熔點(diǎn)越高。
本題考查離子晶體、原子晶體、分子晶體、不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別，熟練掌握各類晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。