6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．廣泛pH試紙能夠測(cè)出溶液的精確pH
B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生
C．常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D．常溫下，反應(yīng)2A （s）+B （g）═2C （g）+D （g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該該反應(yīng)△H一定大于0

分析 A．廣泛pH試紙精確度較低；
B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0；
C．將pH=10的氨水稀釋，氫氧根離子濃度減小，Kw不變；
D．根據(jù)△H-T△S＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．廣泛pH試紙精確度較低，只能粗略量取pH，故A錯(cuò)誤；
B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0，該電池?zé)o電流產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C．將pH=10的氨水稀釋，氫氧根離子濃度減小，Kw不變，則氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，滿足△H-T△S＞0，由于△S＞0，所以△H一定大于0，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查廣泛pH試紙、原電池、溶液稀釋以及反應(yīng)自發(fā)性的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握水的電離，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，完成下列問(wèn)題：

（1）上述三種裝置的能量轉(zhuǎn)化原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）干電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+．
（3）氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時(shí)氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積是2.24L．
（4）鉛蓄電池放電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)方程式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．
（5）下列說(shuō)法不正確的是A．
A．鉛蓄電池放電和充電為可逆反應(yīng)
B．干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞
C．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
D．鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將1 mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 mol Cl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯化碳中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4 NA
D．2 L 0.5 mol•Lˉ1 醋酸鈉溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．NCl3既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知：NCl3熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，在熱水中易水解．實(shí)驗(yàn)室可用Cl2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取NCl3．某小組利用如圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性．

回答下列問(wèn)題：
（1）儀器M中盛放的試劑為濃鹽酸．
（2）各裝置接口連接的順序?yàn)閍、b、c、e、f、d（用小寫字母表示）．
（3）當(dāng)裝置B的蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉b處的活塞，應(yīng)控制水浴加熱的溫度為70～95℃，裝置C的作用為吸收尾氣HCl并防止倒吸．
（4）當(dāng)裝置D的錐形瓶?jī)?nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí)，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50～60℃的熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍(lán)后褪色．結(jié)合化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象：在熱水中發(fā)生的反應(yīng)為NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3↑，NCl3本身無(wú)漂白性，但在熱水中會(huì)水解生成NH3•H2O使紅色的石蕊試紙變藍(lán)，而生成的HClO又使其褪色．
（5）在pH=4時(shí)電解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空氣流將產(chǎn)物帶出電解槽．電解池中產(chǎn)生NCl3的電極為陽(yáng)極（填“陰極”或“陽(yáng)極”），該電極的電極反應(yīng)式為3Cl-+NH4+-6e-═NCl3+4H+．
（6）NCl3可與NaClO2溶液反應(yīng)制取ClO2氣體，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NCl3+6NaClO═6ClO2↑+6NaCl+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列說(shuō)法不正確或用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　�。�
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．該消毒液的pH約為12：NaOH=Na++OH-
C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）可安全混用
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于配合物[Ag（NH3）2]OH的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
B．中心離子是Ag+，形成配位鍵時(shí)提供空軌道
C．配體是NH3，其價(jià)層電子對(duì)互斥模型是三角錐形
D．電離方程式為[Ag（NH3）2]OH=[Ag（NH3）2]++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)煤、石油、天然氣的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．石油裂解可以得到汽油，這種汽油是一種混合物
B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程
C．天然氣是一種清潔的化石燃料
D．煤的干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．84gNaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32-
B．1.8g重氧水中（H218O）含有NA個(gè)中子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO3中含有NA個(gè)氧原子
D．0.1molH3O+中含有NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=aKJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=ckJ•mol-1
關(guān)于它們的下列表述不正確的是（　�。�
A．它們都是放熱反應(yīng)B．a 和b的絕對(duì)值可以相等
C．a、b和c均為負(fù)值D．2b=c

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