Question

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；△H＞0．
（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是

 

．
a．高爐內(nèi)壓強不變
b．CO₂的生成速率 和 CO的生成速率相等
c．混合氣體中CO₂的濃度不變
d．c（CO₂）=c（CO）
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=

 

；
（3）溫度升高平衡常數(shù)K值

 

；（填“增大”“減小”、或“不變”）
（4）已知1100℃時，K=0.263，此時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)

 

（填“是”或“沒有”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時化學(xué)反應(yīng)速率是v_正

 

 v_逆（填“＜”、“＞”或“=”），其原因是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）a、反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)相等；
b、生成二氧化碳，同時會消耗一氧化碳，生成的一氧化碳和消耗的速率相等；
c、濃度不變，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)；
d、無法判斷是否達到平衡；
（2）寫成該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式；
（3）△H＞0，吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向左移動；
（4）將c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L帶人化學(xué)平衡常數(shù)，求算出結(jié)果進行判斷．

解答： 解：（1）a、方程式左邊氣體化學(xué)計量數(shù)等于右邊的，壓強始終不變，故a錯誤；
b、若生成1mol二氧化碳，同時會消耗1mol一氧化碳，由于CO₂的生成速率 和 CO的生成速率相等，故生成的一氧化碳和消耗的一氧化碳相等，達到了平衡，故b正確；
c、混合氣體中CO₂的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)故c正確；
d、c（CO₂）=c（CO），由于不知道反應(yīng)速率，無法判斷是否達到平衡，故d錯誤；
故選bc；
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=

c(CO2)

c(CO)

，故答案為：

c(CO2)

c(CO)

；
（3）、由于△H＞0，反應(yīng)的吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向左移動，c（CO₂）增大，c（CO）減小，故平衡常數(shù)K增大，故答案為：增大；
（4）、帶人c（CO₂）=

c(CO2)

c(CO)

，c（CO）=0.1mol/L，K=

0.25mol/L

0.1mol/L

=2.5＜0.263，故該反應(yīng)沒有達到平衡，且v_正 大于v_逆；原因是因溫度不變，K值不變，為增大
 

c(CO2)

c(CO)

的值，反應(yīng)正向進行，所以v正＞v逆；
故答案是：沒有；＞；

c(CO2)

c(CO)

＜0.263，因溫度不變，K值不變，為增大

c(CO2)

c(CO)

的值，反應(yīng)正向進行，所以v正＞v逆．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)平衡常數(shù)的計算等知識，涉及內(nèi)容較多，難度中等，做題時需要細致、耐心些．