【題目】在1273 K時(shí),有如下反應(yīng):FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5
(1)、請(qǐng)寫(xiě)出求此反應(yīng)平衡常數(shù)K的數(shù)學(xué)表達(dá)式:K=_____________________。
(2)、如果CO和CO2的起始濃度為下列數(shù)值:c (CO) = 0.05 mol·L--1 ,c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ,求它們的平衡濃度_________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(3)、平衡時(shí),求CO的轉(zhuǎn)化率為________________(不用寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)。
【答案】 解:設(shè)CO的轉(zhuǎn)化濃度為x
FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)
c0/mol·L--1 0.05 0.01
Δc/ mol·L--1 x x
c(平)/ mol·L--1 0.05 -- x 0.01 + x
解得:x = 0.01 mol·L--1
則c (CO) = 0.05 mol·L--1 -- 0.01 mol·L--1 = 0.04 mol·L--1
c (CO2) = 0.01 mol·L--1 + 0.01 mol·L--1 = 0.02 mol·L--1 20%
【解析】本題主要考查關(guān)于平衡常數(shù)的計(jì)算。
(1)此反應(yīng)平衡常數(shù)K的數(shù)學(xué)表達(dá)式:K=。
(2)設(shè)CO的轉(zhuǎn)化濃度為xmol·L-1,則CO和CO2的平衡濃度為:c(CO)=(0.05-x)mol·L-1,c(CO2)=(0.01+x)mol·L-1, ,解得:x=0.01。
CO和CO2的平衡濃度為:c(CO)=(0.05-x)mol·L--1,=0.04 mol·L-1,c(CO2)=(0.01+x)mol·L--1=0.02mol·L-1。
(3)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為x/0.05=20%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是( )
A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~:3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O,C中的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng).
(1)A中裝有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: .
(2)B中加入的是堿石灰,其作用是 .
(3)D中收集到的物質(zhì)是 , 檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線(xiàn)路板,F(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板沒(méi)入500mL某濃度FeCl3溶液中,一段時(shí)間后,將該線(xiàn)路板取出,向所得溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后有固體剩余;將固體濾出并從濾液中取出20.00mL,向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL時(shí),溶液中的Cl-恰好完全沉淀。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化):
(1)原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。
(2)假若剩余固體中有鐵粉,則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
C. S→SO3→H2SO4→SO2 D. N2→NO2→HNO3→NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】G是醫(yī)藥上常用的一種藥劑,合成路線(xiàn)如圖所示。其中A是相對(duì)分子質(zhì)量為58的鏈狀烴,其核磁共振氫譜上的峰面積之比為9:1,G為五元環(huán)狀有機(jī)化合物。
已知:①R'-CH2-CHO+RCH2-CHO
②RCN在酸性條件下水解變成RCOOH
(1)D分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。
(2)B→D反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類(lèi)型有_______________。
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(4)F→G的化學(xué)方程式為____________。F能發(fā)生縮聚反應(yīng),則生成鏈節(jié)的主鏈上有四個(gè)碳愿子的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(5)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件G的同分異構(gòu)體有_______種。(不包括立體異構(gòu))
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ②能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知在pH為4~5的溶液中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過(guò)量的黑色粉末X,充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解,其中某電極增重ag,另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說(shuō)法正確的是
A. 銅電極連接電源正極 B. 銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是
C. 黑色粉末X是鐵粉 D. 石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-=O2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O H++OH-;ΔH > 0,下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B. 向水中通入HCI氣體,pH值減小,KW不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)增大
D. 將水加熱,KW增大,pH不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,H2(g) + CO2(g) H2O(g)+ CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和 CO2(g),其起始濃度如下表所示
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(H2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C(CO2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是
A. 平衡時(shí),乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%
B. 平衡時(shí),甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%
C. 平衡時(shí),丙中C(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·l-1
D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
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