Question

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A______  B______  C______   D______．
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是______．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是______，電負(fù)性最大的元素是______．
（4）E元素原子的核電荷數(shù)是______，E元素在周期表的第______周期，第______族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在______區(qū)．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：______．

Answer 1

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，則E為Fe元素．
（1）由上述分析可知，A為Si元素、B為Na元素、C為P元素、D為N元素．
故答案為：Si、Na、P、N．
（2）非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO₃；金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
故答案為：HNO₃、NaOH．        
（3）同周期自左而右，第一電離能增大（個(gè)別除外），所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負(fù)性增大
，故電負(fù)性最大的元素是F．
故答案為：F、F．
（4）E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，在周期表中處于d 區(qū)．
故答案為：26、四、Ⅷ、d．
（5）硫化鈉是離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用電子式表示Na₂S的形成過程：



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故答案為：



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