Question

6．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
• B． X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
• C． X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為：H₂XO₃
• D． 四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

Answer 1

分析 X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，肯定有同主族元素，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，二、三周期同主族元素的原子序數(shù)相差8，則X、Y中肯定有一種元素的原子序數(shù)為8，即O元素，如X為N，則Y為O，Z為P，三者原子的最外層電子數(shù)之和為5+5+6=16，則W為C，如X為O、則Y為F，Z為Cl，三者原子的最外層電子數(shù)之和為6+7+7=20，加上W的最外層電子，四種元素的最外層電子數(shù)之和大于20，不符合，則X為N，則Y為O，Z為P，W為C，以此解答該題．

解答 解：元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，肯定有同主族元素，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，二、三周期同主族元素的原子序數(shù)相差8，則X、Y中肯定有一種元素的原子序數(shù)為8，即O元素，如X為N，則Y為O，Z為P，三者原子的最外層電子數(shù)之和為5+5+6=16，則W為C，如X為O、則Y為F，Z為Cl，三者原子的最外層電子數(shù)之和為6+7+7=20，加上W的最外層電子，四種元素的最外層電子數(shù)之和大于20，不符合，則X為N，則Y為O，Z為P，W為C，
A．X為N，則Y為O，Z為P，W為C，原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故A正確；
B．這四種元素的單質(zhì)多于6種：C可以是金剛石和石墨兩種，N是氮氣（N₂），O是氧氣（O₂）和臭氧（O₃），P是白磷（P₄）和紅磷，故B錯誤；
C．X為N，X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為：HXO₃，故C錯誤；
D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，Y為O，非金屬性最強，則氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律知識，題目難度中等，注意根據(jù)元素在周期表中的位置以及原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵．