Question

5．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉化關系．圖中所有物質均由短周期元素組成，且每個小三角形內的三種物質均至少含有第三周期中的一種相同元素．其它信息見表：

編號	信息	編號	信息
1	D為地殼中含量最高的元素組成的單質	4	H為淡黃色固體化合物
2	E為酸性氣態(tài)氧化物	5	電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應
3	F的濃溶液常做干燥劑	6	C為離子化合物，陰、陽離子均含金屬元素

用化學用語回答下列問題：
（1）A、E、H中原子序數最大的元素的元素符號S，A、B、C共同含有的元素在周期表中的位置第三周期第IIIA族；
（2）指出H中化學鍵類型離子鍵和共價鍵，寫出與H相對分子質量相同，且它們的陰離子所含的電子數、電荷數也均相同的化合物的電子式．
（3）常溫下C溶液的PH＜7，（填“＜”、“＞”或“=”）寫出C溶液中通入少量鹽酸生成B的化學方程式HCl+NaAlO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl．寫出C溶液中滴加NaHCO₃溶液的離子方程式AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）Zn和Cu分別和一定量F的濃溶液反應，若產生的氣體體積相等（相同條件下），則下列判斷正確的是BD
A．產生的氣體種類一定相同          B．轉移的電子一定相同
C．消耗F的物質的量一定相同        D．消耗兩種金屬物質的量一定相同
（5）電解飽和J溶液產物之一為Y₂，將一定量的Y₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應，生成三種含Y元素的離子，其中YO₃^-、YO^-兩種離子物質的量之比為1：2，該反應的離子方程式是10OH^-+5Cl₂=2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5 H₂O．

Answer 1

分析 所有物質均由短周期元素組成，且每個小三角形內的三種物質均至少含有第三周期中的一種相同元素；D為地殼中含量最高的元素組成的單質，則D是O₂；
E為酸性氣態(tài)氧化物，F(xiàn)的濃溶液常做干燥劑，為濃硫酸，E、F中含有共同第三周期元素S元素，F(xiàn)反應生成E，則E為SO₂，E反應生成G、G反應生成F，則G為SO₃；
H為淡黃色固體化合物，D是氧氣，則H為Na₂O₂，電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應，H、J含有相同第三周期元素，為Na元素，J為NaCl，電解熔融的氯化鈉得到Na，Na和氧氣反應生成過氧化鈉，則I為Na；
C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素，且含有第三周期元素，所以C是NaAlO₂，結合轉化關系，可知A是Al₂O₃，B是Al（OH）₃，結合題目分析解答．

解答 解：所有物質均由短周期元素組成，且每個小三角形內的三種物質均至少含有第三周期中的一種相同元素；D為地殼中含量最高的元素組成的單質，則D是O₂；
E為酸性氣態(tài)氧化物，F(xiàn)的濃溶液常做干燥劑，為濃硫酸，E、F中含有共同第三周期元素S元素，F(xiàn)反應生成E，則E為SO₂，E反應生成G、G反應生成F，則G為SO₃；
H為淡黃色固體化合物，D是氧氣，則H為Na₂O₂，電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應，H、J含有相同第三周期元素，為Na元素，J為NaCl，電解熔融的氯化鈉得到Na，Na和氧氣反應生成過氧化鈉，則I為Na；
C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素，且含有第三周期元素，所以C是NaAlO₂，結合轉化關系，可知A是Al₂O₃，B是Al（OH）₃，
（1）A是氧化鋁、E是二氧化硫、H為過氧化鈉，A、E、H中原子序數最大的元素的元素符號S，A、B、C共同含有的元素為Al，Al在周期表中的位置是第三周期第IIIA族，
故答案為：S；第三周期第IIIA族；
（2）H為過氧化鈉，H中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價鍵，所以化學鍵類型是離子鍵和共價鍵，與H相對分子質量相同，且它們的陰離子所含的電子數、電荷數也均相同的化合物為Na₂S，硫化鈉的電子式，故答案為：離子鍵和共價鍵；；
（3）C是偏鋁酸鈉，偏鋁酸根離子水解導致常溫下C溶液的PH＜7，偏鋁酸鈉和少量稀鹽酸反應生成氫氧化鋁沉淀和NaCl，反應方程式為HCl+NaAlO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子反應方程式為AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案為：＜；HCl+NaAlO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl；AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（4）Zn和Cu分別和一定量F的濃溶液反應，Zn能和稀硫酸反應但Cu和稀硫酸不反應，
A．Zn生成的氣體有二氧化硫和氫氣，Cu反應只生成二氧化硫，所以產生的氣體種類不相同，故錯誤；
B．Zn、Cu反應后都生成二價金屬陽離子，生成氣體的體積相同，則轉移的電子一定相同，故正確；
C．Zn反應中氫離子和硫酸根離子都發(fā)生氧化還原反應、Cu反應中只有硫酸根離子發(fā)生還原反應，所以消耗F的物質的量不相同，故錯誤；
D．轉移電子相同，每摩爾金屬失電子物質的量相同，所以消耗兩種金屬物質的量一定相同，故正確；
故選BD；
（5）電解飽和J溶液產物之一為Y₂，將一定量的Y₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，為該氣體是氯氣，兩者恰好完全反應，生成三種含Y元素的離子，其中ClO₃^-、ClO^-兩種離子物質的量之比為1：2，假設ClO₃^-、ClO^-兩種離子物質的量分別是xmol、2xmol，根據轉移電子守恒得n（Cl^-）=$\frac{1mol×5+2mol×1}{1}$=7mol，再結合電荷守恒及原子守恒配平離子方程式為10OH^-+5Cl₂=2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5 H₂O，
故答案為：10OH^-+5Cl₂=2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5 H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，涉及物質推斷、氧化還原反應、化學方程式的計算、離子方程式書寫、化學用語等知識點，側重考查學生推斷及知識綜合應用，明確化學反應原理、元素化合物性質是解本題關鍵，注意（4）中Zn和稀硫酸反應還生成氫氣，但Cu不反應，為易錯點．