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2．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
已知反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據表中所列鍵能數(shù)據，計算a 的數(shù)值為391kJ/mol．

分析 根據反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵能求算，以此解答該題．

解答 解：N2（g）+3H2（g）???2NH3（g）△H=945kJ•mol-1+436kJ•mol-1×3-6a=-93kJ•mol-1，因此a=391，
故答案為：391．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫、反應熱計算，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，明確利用鍵能求算焓變的方法是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．次氯酸鈉溶液可用作環(huán)境的殺菌消毒
B．硅膠可用作商品包裝袋的干燥劑
C．爆竹燃放后，硫燃燒生成SO3
D．施肥時，草木灰不能與胺態(tài)氮肥混合使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都屬于酯類物質，都能發(fā)生皂化反應
B．制造紙張的原料棉花、制造毛皮大衣的原料皮革，它們的主要成分都是纖維素
C．在淀粉水解液中加過量NaOH，滴加碘水，如溶液未顯藍色，則證明淀粉水解完全
D．體積分數(shù)75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，原理是乙醇使細菌的蛋白質發(fā)生變性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗作了如下改進．實驗裝置如圖所示（加熱和夾持裝置己略去）．

實驗步驟：
①組裝儀器，檢查裝置氣密性；
②加入試劑，關閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；
③將銅絲上提離開液面，停止加熱．
（1）檢査虛線框內裝置氣密性的方法是關閉旋塞E，裝置C中加水沒過導管口，給A裝置微熱，裝置C中導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導管內有倒吸產生的液柱，且高度保持不變．
（2）儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防倒吸，儀器D中所盛藥品是堿石灰．
（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應當采取的操作是打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣．
（5）實驗后儀器A中有白色固體產生，將儀器A中固液混合物緩慢轉移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是混合時放熱，白色固體溶解，溶液變藍色，用所得溶液做焰色反應實驗時，觀察到的火焰顏色為黃綠色．不可直接向儀器A中加水的原因是水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列物質參與反應的先后順序正確的是（　�。�
A．含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
B．含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+
C．含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、AlO2-、CO32-
D．含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已略去）
請回答下列問題：
（1）上述在處理含SO2尾氣過程中發(fā)生的主要離子方程式為MnO2+SO2═Mn2++SO42-．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，MnCO3消耗溶液中的H+，促使水解平衡正向移動，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除銅鎳的過程中，當Ni2+恰好完全沉淀（此時溶液中c（Ni2+ ）=1.0×10-5 mol•L-1 ），溶液中Cu2+的濃度是6.0×10-26mol/L．
（4）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過b→c→a→d制得硫酸錳晶體．
a．過濾 b．蒸發(fā)濃縮c．冷卻結晶 d．干燥
（5）己知廢氣中SO2濃度為8.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體質量為20.0kg（結果保留3位有效數(shù)字）．
（己知：硫酸錳晶體化學式為MnSO4•H2O）
（6）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4C1等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH．電池的正扱反應式為NH4++MnO2+e+═NH3+MnOOH．
（總反應方程式為 Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2MnOOH+2NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．相同質量的下列烴，在空氣中充分燃燒產生二氧化碳最少的是（　　）
A．C2H2B．C3H6C．C4H10D．C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．HClO的結構式：H-Cl-OB．MgO的電子式：Mg
C．四氯化碳分子比例模型：D．聚四氟乙烯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．亞氯酸鈉（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白劑．通常情況下，ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白．ClO2易發(fā)生爆炸，在生產、使用時可用其它氣體進行稀釋．ClO2易與堿反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽．
（1）草酸（H2C2O4）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應的離子方程式為H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
（2）自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測（已知ClO2存在于pH為4～6的溶液中，ClO2-存在于中性溶液中）：
①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍．寫出ClO2與碘化鉀反應的化學方程式2ClO2+2KI=2KClO2+I2．
②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，判斷達到滴定終點的方法是當?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復顏色．該水樣中ClO2的濃度是1.35mg/L．
（3）某學習小組設計如下裝置進行制取亞氯酸鈉（NaClO2）．
①裝置A中產生的ClO2氣體，在裝置C中反應生成NaClO2，寫出生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體．
②裝置B的作用是防止C中試管溶液倒吸到A中．
③某同學認為上述裝置并不完整，請畫出需補充的裝置圖．

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