Question

(10分) Ⅰ、在A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如圖所示：

①A中反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。

②B中Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。

Ⅱ、如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是___________________。

（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①甲池中碳棒上電極反應(yīng)式是_____________________，

②乙池電解一段時(shí)間后，測(cè)知溶液體積為200ml，PH=13,則陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是______L。

Answer 1

Ⅰ（1）Fe+2H+ = Fe2++H2↑ ；（2）增大 ；（3）B >A>C；Ⅱ. （1）①碳 ②4OH--4e-=O2↑+2H2O；（2）①2H2O+O2+4e-═4OH-；②0.224。

【解析】

試題分析：Ⅰ、①鐵直接與硫酸反應(yīng)，其離子方程式為：Fe+2H+ = Fe2++H2↑ ；②鐵比錫活潑，錫為原電池正極，氫離子在錫電極上得電子產(chǎn)生氫氣，濃度減小，溶液的pH值增大；③A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C；Ⅱ、（1） ①甲為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，鐵棒自身失去電子，溶液中的銅離子在碳棒上得電子析出紅色物質(zhì)銅，答案為：碳；②乙為電解池，由電子流向可知，F(xiàn)e為陰極，銅離子得到電子生成Cu，碳棒為陽極，氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，（2） ①甲中碳棒為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-，②乙池為電解池，陰極產(chǎn)生氫氣，總電極反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，溶液體積為200ml，PH=13，c(OH-)=0.1mol/L，n(NaOH)=c(NaOH)V=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，由H2～2NaOH可知，n(H2)=n(NaOH)=0.01mol，V(H2)=n (H2)Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L。

考點(diǎn)：考查原電池和電解池的工作原理。