電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解質(zhì)溶液，X和Y是兩塊電極板，則：

(1)若X、Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時(shí)。檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_____________________________________________________

___________________________________________________________________。

(2)若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為___________________________________________________________________。

(3)若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。


【解析】　由電解池裝置可知，Y為電解池陽極，X為電解池陰極。(1)以惰性電極電解NaCl溶液時(shí)，陽極反應(yīng)產(chǎn)物為Cl2，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)。(2)陽極為鐵電極時(shí)，陽極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，所以有Fe(OH)2生成，露置在空氣中時(shí)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。(3)電解CuSO4溶液后補(bǔ)充CuO即可復(fù)原，而題中加入0.1 mol Cu(OH)2才能復(fù)原，說明CuSO4電解完畢后又有水被電解，加入0.1 mol Cu(OH)2相當(dāng)于加0.1 mol CuO和0.1 mol H2O，即說明電解了0.1 mol CuSO4和0.1 mol H2O，故共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。

【答案】　(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口，試紙變藍(lán)，說明有氯氣生成

(2)白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色

(3)0.4 mol


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列有機(jī)物，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（   ）

A．1-溴丁烷                         B．2,2-二甲基-3-溴丁烷

C．3-氯戊烷                         D．2-甲基-3-氯戊烷

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在一容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋,Fe2＋＋Cu，有關(guān)說法正確的是(　　)

A．可能為電解池反應(yīng)，F(xiàn)e做陰極，CuSO4溶液做電解液

B．可能為原電池反應(yīng)，負(fù)極Fe被還原為Fe2＋

C．可能為電解池反應(yīng)，陽極反應(yīng)：Fe－2e－,Fe2＋

D．可能為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e做負(fù)極，Zn做正極，CuSO4溶液為電解液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在298 K、100 kPa時(shí)，已知：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2               B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2               D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(　　)

測定時(shí)刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L－1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L－1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L－1)

1

2.5

3

3

A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2C

D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：

[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

(1)已知：ⅰ.反應(yīng)A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

①H2O的電子式是________。

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________________________。

③斷開1 mol HO鍵與斷開 1 mol HCl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。

(2)對于反應(yīng)A，下圖是在4種投料比[n(HCl)∶n(O2)，分別為1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b對應(yīng)的投料比是________。

②當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是________。

③投料比為2∶1、溫度為400 ℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(　　)

A．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)

B．c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．Δt1＝Δt2時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量：a～b段小于b～c段

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2。下列說法不正確的是（    ）

A.反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2                  B.Cl原子是總反應(yīng)的催化劑

C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑              D.Cl原子反復(fù)起分解O3的作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為(　　)

A．1.0×10－7 mol/L

B．1.0×10－6 mol/L

C．1.0×10－4 mol/L

D．1.0×10－12 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案