6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
B．28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體，完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA
C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中，所含NH4+數(shù)小于0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L18O2中含有2NA個中子

分析 A．一個SO2中含有2個氧原子；
B．乙烯與環(huán)丙烷具有相同最簡式CH2，1molCH2完全燃燒消耗1.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移1.5mol×4=6mol電子；
C．溶液體積未知；
D.1個18O2中含有20個中子．

解答 解：A．一個SO2中含有2個氧原子，盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故A正確；
B.28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體，含有CH2物質(zhì)的量為$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，完全燃燒時，消耗3mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，故B正確；
C．溶液體積未知，無法確定氨根離子個數(shù)，故C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L18O2中含有$\frac{2.24L}{22.4L/mol}×$ 20×NA=2NA個中子，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握以物質(zhì)的量為核心計算公式，明確物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物在不同條件下至少可能發(fā)生六種不同類型的有機(jī)反應(yīng)：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚．其中由于分子結(jié)構(gòu)中含-OH可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
A．①④⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W為同主族元素，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等子Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中含有3個共價鍵，X、Y、Z所形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物．請回答下列問題：
①寫出X、Y、W形成化合物的電子式．
②一定溫度下，X2、Y2在容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，充入的X2和Y2的物質(zhì)的量分別是6mol和3mol，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時生成物的物質(zhì)的量為2.4mol．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，混合氣體中Y2的體積分?jǐn)?shù)為27.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．一種釩-多鹵化物電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電池和儲液罐均存儲有反應(yīng)物和酸性電解質(zhì)溶液．電池中發(fā)生的反應(yīng)為2VCl2+BrCl${\;}_{2}^{-}$$?_{放電}^{充電}$2VCl3+Br-下列說法正確的是（　�。�
A．VCl2存儲在正極儲液罐內(nèi)
B．放電時H+從負(fù)極區(qū)移至正極區(qū)
C．充電時電池的負(fù)極與電源的正極相連
D．充電時陽極反應(yīng)為Br-+2Cl--2e-═BrCl2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力，常用于電解池、原電池中．電解NaB（OH）4溶液可制備H3BO3，其工作原理如圖．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-═O2↑+4H+
B．N室：a%＜b%
C．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是：B（OH）4-+H+?H3BO3+H2O
D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．聚合物（W是鏈節(jié)中的部分結(jié)構(gòu)）是一類重要的功能高分子材料．聚合物 X是其中的一種，轉(zhuǎn)化路線如圖：

已知：
i．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{OH-}$
ii．
iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4$\stackrel{Ro催化劑}{→}$R1CH=CHR4+R3CH=CHR2
（R代表烴基或氫原子）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH．
（2）B所含的官能團(tuán)名稱是醛基．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCHO．
（4）①的化學(xué)方程式是CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
（5）②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（6）J是五元環(huán)狀化合物，③的化學(xué)方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2 NaBr+2 H2O．
（7）X的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：B．CCl4的電子式：
C．${\;}_{\;}^{18}$O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．MgCl2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過程如圖所示，其中錯誤的是（　　）
A．R的化學(xué)式為C2H4O
B．乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)
C．反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象
D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)之和為 32，在元素周期表中 X 是原子半徑最小的元素，Y、Z 左右相鄰，Z、W 位于同主族，且 Z 為地殼中含量最多的元素．M 元素與 X 同主族，與 W 同周期．
（1）M 元素在周期表中位置為第三周期ⅠA族．
（2）Z、W 形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S．（填化學(xué)式）
（3）氣態(tài) Y2X4是一種常見燃料，可與 YZ2反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移 1mol 電子且生成氣態(tài) X2Z 放 出 142KJ 熱量，寫出有關(guān)熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1．
（4）由 X、Y、Z、W 四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反 應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（5）由 X、Y、Z、W 四種元素組成的一種離子化合物 A，已知
①1mol A 能與足量 NaOH 濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 44.8L 氣體．
②A 能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 B，該氣體能與氯水反應(yīng)．則 A 是（NH4）2SO3（填化學(xué)式）．寫 出該氣體 B 與氯水反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（6）由 X、Y、Z、W 和 Fe 五種元素組成的相對分子質(zhì)量為 392 的化合物 C，1mol C中含有 6mol 結(jié)晶水．對化合物 C 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取 C 的溶液加入過量濃 NaOH 溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉 淀和無色刺激性氣味氣 體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取 C 的溶液，加入過量 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①C 水溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②試寫出 C 與 M2Z2 按物質(zhì)的量之比為 1：2 在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式4（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3↓+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O．

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