9．常溫下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（y）與溶液中水電離出的c（OH-）的關(guān)系如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a點(diǎn)溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-10mol•L-1
B．b點(diǎn)溶液中：c（H+）=1×10-7mol•L-1
C．c點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
D．d點(diǎn)溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaOH，水電離出的c（H+）=10-pH；
B．常溫下，c（OH-）=1×10-7mol/L，溶液呈中性；
C．c點(diǎn)溶液中，當(dāng)水電離出的OH-離子濃度最大時(shí)，說明此時(shí)的溶液是碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子但程度較��；
D．d點(diǎn)溶液中，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaOH，水電離出的c（H+）=10-pH=1×10-10mol•L-1，故A正確；
B．常溫下，c（OH-）=1×10-7mol/L，溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），所以c（H+）=1×10-7mol•L-1，故B正確；
C．c點(diǎn)溶液中，當(dāng)水電離出的OH-離子濃度最大時(shí)，說明此時(shí)的溶液是碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子但程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-），故C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)溶液中，溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒進(jìn)行解答，注意計(jì)算堿性溶液中水電離出氫離子和氫氧根離子的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置制取乙酸乙酯．
 相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）
乙醇4678.5
乙酸60117.9
乙酸乙酯8877.1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在圖1制取裝置中要加入碎瓷片，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是C（填正確選項(xiàng)字母）．
A．重新配料  B．立即加補(bǔ)  C．冷卻后加補(bǔ)  D．不需加補(bǔ)
（2）M溶液為Na2CO3（填化學(xué)式）溶液．裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和M溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止M溶液倒吸，造成倒吸的原因是乙酸和乙醇都易溶于Na2CO3溶液．
（3）有同學(xué)認(rèn)為改進(jìn)圖1的制取裝置能提高乙酸乙酯產(chǎn)率．寫出一條改進(jìn)建議：加裝水冷凝管，提高冷卻效果；用圓底燒瓶（或三頸瓶）并加裝溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度．
（4）圖1裝置制取的乙酸乙酯中混有少許乙醇和乙酸．通過下列實(shí)驗(yàn)可分析乙酸乙酯的含量，操作步驟如下：
①準(zhǔn)確稱量20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于錐形瓶中，用0.50mol•L-1NaOH滴定（酚酞做指示劑），終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為40.0mL
②另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mL2.1mol•L-1NaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時(shí)（裝置如圖2所示）．待冷卻后，用0.50mol•L-1HCl滴定過量的NaOH，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.0mL．實(shí)驗(yàn)②中冷水從冷凝管的b（選填a或b）管口通入．利用實(shí)驗(yàn)①、②測(cè)量的數(shù)據(jù)計(jì)算粗產(chǎn)品中乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.2%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層．下面是一種合成該有機(jī)物的路線：
已知：

RCHO+R′CH2COOH$\stackrel{催化劑、350℃}{→}$RCH=CCOOH+H2O
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①是加聚反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHOOCCH3，B中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)方程式是；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）E的分子式為C7H8O，E的名稱是苯甲醇，其中符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀    ②核磁共振氫譜有4種峰
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，關(guān)于A的性質(zhì)下列說法正確的是acd（填字母）．
a．存在順反異構(gòu)      
b．是通過加聚反應(yīng)生成
c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色
d．能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．液氨主要用于生產(chǎn)硝酸、尿素和其他化學(xué)肥料，還可用作醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料．液氨在國(guó)防工業(yè)中，用于制造火箭、導(dǎo)彈的推進(jìn)劑．液氨在氣化后轉(zhuǎn)變?yōu)闅獍�，能吸收大量的熱，被譽(yù)為“冷凍劑”．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p3．
（2）NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；NH3極易溶于水，其原因是氨氣是極性分子，與水分子形成氫鍵、與水反應(yīng)．
（3）將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液．該過程中微粒的變化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵、配位鍵．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）
A．持離子鍵         b．共價(jià)鍵            c．配位鍵          d．范德華力．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．酚酞醫(yī)藥名為果桃，可治療消化系統(tǒng)疾病，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列對(duì)該有效成分的說法正確的是（　　）
A．所有原子可能共平面
B．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
C．酚酞的水解產(chǎn)物中含有醇羥基
D．1 mol該物質(zhì)最多能與含4 mol NaOH的燒堿溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)${\;}_{8}^{16}$O2的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{18}$O2是${\;}_{8}^{16}$O2的同分異構(gòu)體
B．${\;}_{8}^{18}$O2是O3的一種同素異形體
C．${\;}_{8}^{18}$O2與${\;}_{8}^{16}$O2互為同位素
D．1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在某溫度時(shí)按n（N2）：n（H2）=1：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；
（1）在恒容條件下該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是d（選填序號(hào)）．
a．υ（H2）：υ（N2）=3：1             b．n（N2）：n（NH3）=1：2
c．c（H2）：c（NH3）=3：2             d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，某時(shí)刻改變下列條件a，在達(dá)到新平衡的過程中正反應(yīng)速率始終增大．
a．升溫     b．加壓       c．增大c（N2）         d．降低c（NH3）
（3）某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T2和T1表示溫度，n表示起始時(shí)H2的物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n=0.15mol，測(cè)得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．“地溝油”可以生產(chǎn)“生物燃料”，生物燃料本質(zhì)上能量來源于太陽(yáng)能
B．消除水體中的HgCl2污染可利用微生物使其轉(zhuǎn)化為有機(jī)汞CH3HgCl
C．人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，但可以加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有助于消化，因此纖維素是人類的營(yíng)養(yǎng)食物
D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A，B，D，X，Y，Z，基態(tài)時(shí)核外電子排布具有以下特征：A的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，非金屬元素B的已成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且D-和X+的電子相差為8；Y、Z與X位于同一周期，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問題：
（1）Z2+的價(jià)層電子排布式為3d8．
（2）D，X，Y三種元素中第一電離能從大到小的順序是F＞Fe＞K．（填元素符號(hào)）
（3）分子式為AD的化合物常以多聚體（AD）n的形式存在，請(qǐng)解釋原因HF分子間能形成氫鍵．
（4）B和氮原子可形成化合物（BN）2，（BN）2分子中中心原子的雜化方式為sp，φ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為3：4，空間構(gòu)型為直線形．
（5）D-、X+、Y3+三種離子組成的化合物X3YD6，其中化學(xué)鍵的類型有離子鍵和配位鍵；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為[FeF6]3-，配位體是F-．
（6）Y晶體的晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm，則Y的配位數(shù)為8，晶體的密度為$\frac{1.12×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案