強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
已知CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；△H=-Q1kJ/mol
1
2
H2SO4+NaOH═
1
2
Na2SO4+H2O；△H=-Q2kJ/mol
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O；△H=-Q3kJ/mol
上述均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3關(guān)系正確的是（　�。�
A、Q1=Q2=Q3
B、Q2＞Q3＞Q1
C、Q1＞Q2＞Q3
D、Q1＜Q2═Q3
考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱來解答．
解答： 解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）十OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/mol，
醋酸的電離吸熱，放出的熱量Q1小于57.3kJ，而稀硫酸、稀硝酸為稀的強(qiáng)酸，中和熱相同，所以Q2=Q3＞Q1，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離吸熱即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）NOCO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=
 
；
（2）該反應(yīng)為
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），試判此時的溫度為
 
．
（4）在1000℃條件下，測得反應(yīng)混合物中四個物質(zhì)的濃度如下表：
氣體CO2H2COH2O
濃度（mol/L）0.10.90.30.3
則此時刻，v（正）
 
 v（逆）（選填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖在下襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加一滴KBr溶液，品紅溶液，含有酚酞的澄清石灰水，F(xiàn)eC12溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿．提示：實(shí)驗(yàn)室中所用的少量氯氣可以用下述原理制�。�
2KMnO4+16HC1（濃）═2KC1+2MnC12+5C12↑+8H2O，
此反應(yīng)在常溫下即能進(jìn)行．
（1）a處反應(yīng)離子方程式是
 
．
（2）b處的現(xiàn)象是
 
；d處的現(xiàn)象是
 
．
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)在工業(yè)上用此原理制取漂白粉，在制取過程中用石灰乳而不用飽和石灰水的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：Ki（CH3COOH）=1.8×10-5；Ki1（H2CO3）=4.4×10-7；Ki2（H2CO3）=4.7×10-11；Ki（HClO）=4.0×10-8．則下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：pH（NaClO）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O→NaHCO3+HClO
C、a mol/L HClO與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（ClO-），則a一定小于b
D、向氯水中加入NaHCO3固體，可以增大氯水中次氯酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）Na2O2與CO2反應(yīng)
 

（2）將氯氣與通入冷的消石灰中反應(yīng)制漂白粉
 

（3）向較濃的Na2SiO3溶液中滴加適量鹽酸制得硅酸膠體
 

（4）碳酸氫鈉溶液中滴加入NaOH溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（燒杯中溶液均為稀硫酸）是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)活化能的說法正確的是（　�。�
A、Ag+和Cl-在水溶液中混合，其反應(yīng)的活化能接近于零
B、活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化能產(chǎn)生影響
C、加催化劑能降低正反應(yīng)的活化能，但不降低逆反應(yīng)的活化能
D、溫度降低，反應(yīng)速率減慢，其原因是降低了反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述I敘述II
A二氧化硅有導(dǎo)電性二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維
B次氯酸有強(qiáng)氧化性次氯酸可以使有色布條褪色
CFe3+具有氧化性可以用KSCN溶液檢驗(yàn)的Fe 3+存在
DNa2O、Na2O2組成元素相同與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物也相同
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
D、鈉放于水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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