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有一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的說法正確的是(　　)

A．鋼板為正極，鋼板上發(fā)生還原反應

B．放電時電子的流動方向是“正極→導線→負極”

C．放電過程中OH－向正極做定向移動

D．總反應：2Li＋2H＋==2Li＋＋H2↑


解析：本題考查化學電源。難度較小。

Li的金屬性強于Fe，故鋼板做正極，發(fā)生還原反應，A項正確；放電時電子的流向是負極板上的電子經導線流向正極板，B項錯誤；放電時OH－向負極移動，C項錯誤；總反應是2Li＋2H2O==2LiOH＋H2↑，D項錯誤。  

答案：A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是                                                       （     ）

A．1L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/L

B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L

C．配制500mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需25g膽礬

D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是(　　)

A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N2(g)＋3H(g)===2NH3(g)　ΔH＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大

D．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程伴隨的能量變化中，屬于反應熱的是(　　)

A．形成1  mol H—Cl鍵放出的能量

B．石墨轉變成金剛石吸收的能量

C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量

D．水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對該溶液的敘述不正確的是(　　)

A．該溫度高于25 ℃

B．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－12 mol·L－1

C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中可以證明反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是______________。

①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI�、谝粋�H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂�、郯俜趾�w(HI)＝w(I2)�、芊磻俾�v(H2)＝v(I2)＝v(HI)�、�c(HI):c(H2):c(I2)＝2:1:1�、逌囟群腕w積一定時，生成物濃度不再變化�、邷囟群腕w積一定時，容器內的壓強不再變化�、鄺l件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化�、釡囟群腕w積一定時，混合氣體顏色不再變化�、鉁囟群蛪簭娨欢〞r，混合氣體的密度不再變化

在上述⑥～⑩的說法中，能證明2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、�。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是（    ）

甲：在500 ℃時，10 mol SO2和6 mol O2反應

乙：在500 ℃時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應

丙：在450 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應

�。涸�500 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應

A.甲、乙、丙、丁                         B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙                         D.丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式書寫正確的是（    ）。

    A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

    B．Na與水反應：Na+2H2O＝Na++H2↑+2OH－

    C．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

    D．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示物質的平衡轉化率)。根據以上規(guī)律判斷，下列結論中正確的是(　　)

A．反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1

B．反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2

C．反應Ⅰ：ΔH＜0，p2＞p1

D．反應Ⅱ：ΔH＞0，T2＞T1

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