【題目】高鐵酸(H2FeCO4)是一種多功能、高效無(wú)毒的新型綠色水處理劑，投入水中會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)。
（1）Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為。.
（2）已知：常溫下高鐵酸為紫黑色固體，將H2FeO4投入水中，有氣體生成，同時(shí)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則H2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）在工業(yè)上制備N(xiāo)a2FeO4的方法有多種。
Ⅰ.干法制備的反應(yīng)原理如下：
2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4
①a=。
②每生成1mol M，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。
Ⅱ.濕法制備的工藝流程如下：

己知：Na2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中的溶解度較小。
③反應(yīng)a中，生成物除了Na2FeO4外，另一種鹽的化學(xué)式為 。
④一系列操作包括過(guò)濾、、。

【答案】
（1）+6
（2）4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑
（3）2,10,NaCl,洗滌,(低溫)干燥
【解析】本題主要考查高鐵酸鈉的性質(zhì)和制法。
(1)根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，由鈉元素+1價(jià)和氧元素-2價(jià)得到Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為+6。
(2)生成物中氣體為氧氣，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則H2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑。
(3)Ⅰ.①M(fèi)氣體不含有鈉元素，由鈉元素守恒可得a=2。

②M～10e-，每生成1molM，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol。

Ⅱ.③反應(yīng)a中，生成物除了Na2FeO4外，另一種鹽的化學(xué)式為NaCl。

④一系列操作包括過(guò)濾、洗滌、(低溫)干燥。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸氫鈉溶于水的過(guò)程中（ ）

A.只破壞離子鍵B.既破壞離子鍵，也破壞共價(jià)鍵

C.只破壞共價(jià)鍵D.既破壞離子鍵，也破壞分子間作用力

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是（ ）

A.鋁片長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里B.燒堿長(zhǎng)期放置在燒杯中

C.鐵粉密封在試劑瓶中D.白磷存放于冷水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。( )

下列說(shuō)法不正確的是
A.H2A是二元弱酸
B.HA- H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12
C.0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D.pH=4.2 時(shí)：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型中一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.化合反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2 ， 可制得無(wú)水Na2SO3(成品），其流程如圖所示。

（1）某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙，而廢堿渣的量不足，此時(shí)“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(不考慮H2O與SO2反應(yīng))。
（2）亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，則上述流程中“結(jié)晶”的方法是(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)，圖中a點(diǎn)所示分散系類(lèi)別為(填“濁液”“膠體”或“溶液”）。

（3）僅用BaCl2、H2O2和過(guò)量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32- ， 原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子。
①該雜質(zhì)陰離子為(填離子符號(hào)）。
②25℃時(shí)，部分鋇鹽的Ksp如下表所示。

化學(xué)式

BaSO4

BaSO3

Ksp

1.1×10-10

5.5×10-7

將得到的“成品”溶于水，測(cè)得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1 ， 為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍，向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后c(Ba2+)=mol L-1。（混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)）
（4）某同學(xué)采用如下方法檢驗(yàn)SO32-：

①洗滌時(shí)使用的試劑最好為(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4
②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y) (填“能”或“不能”)計(jì)算出成品試樣中SO32-的百分含量，若能，則SO32-的百分含量為(若不能，則此空不填)；若不能，則理由是(若能，則此空不填）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.NH4＋→NH3B.Cl2→Cl－C.SO2→SO3D.C→CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是 ( )

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃硫酸

Na2SO3

KMnO4溶液褪色

SO2有漂白性

B

濃鹽酸

KMnO4

FeBr2溶液變?yōu)辄S色

氧化性：Cl2 >Br2

C

稀硫酸

碳酸鈉

CaCl2溶液無(wú)明顯變化

CO2不與CaCl2反應(yīng)

D

濃硫酸

蔗糖

溴水褪色

濃硫酸具有脫水性、吸水性

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_________，丙_________，乙_________，H_________

（2）根據(jù)要求回答：

1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；

2)反應(yīng)③離子方程式___________________________________________________；

3)反應(yīng)⑦離子方程式___________________________________________________；

4)反應(yīng)⑥化學(xué)方程式___________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案