Question

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0．01 mol／L CH₃COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③

C．將①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，則混合液一定呈堿性

D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

Answer 1

B

試題分析：A、①②③④相比，①中的氫離子濃度最小，對水的電離影響最弱，所以①中水的電離程度最大，錯誤；B、pH=12的氨水中一水合氨的濃度大于0.01mol/L，所以等體積的②③混合，溶液會顯堿性，所以要使溶液呈中性，堿應(yīng)小于酸的體積，即②>③,正確；C、①④的物質(zhì)濃度相等，二者混合，所得溶液若為醋酸和醋酸鈉的溶液時，有c(CH₃COO^-)>c(H⁺)成立，但此時溶液為酸性，錯誤；D、對于③④，pH相同，稀釋相同的倍數(shù)后，由于一水合氨是弱堿會促進其電離，所以氨水的堿性強于氫氧化鈉；對于①②，二者的物質(zhì)的量濃度相同，②中的氫離子濃度遠遠大于①，所以稀釋相同的倍數(shù)后，盡管會促進①中的醋酸分子的電離，但氫離子濃度仍會小于②，所以①②相比，②的pH小于①，酸性更強，所以錯誤，答案選B。