Question

【題目】一定量的鐵與稀鹽酸反應，生成了標準狀況下4.48L氫氣．
（1）計算發(fā)生反應的鐵的物質的量為多少？（寫出計算過程）
（2）若所用鹽酸的濃度為0.5molL﹣1 ， 則至少需要鹽酸的體積為升？
（3）若上述稀鹽酸是用密度為1.19g/cm3、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋得到，則該濃鹽酸的物質量濃度是molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）解：n（H2）= =0.2mol，根據(jù)轉移電子守恒得n（Fe）= =0.2mol，答：n（H2）= =0.2mol，根據(jù)轉移電子守恒得n（Fe）= =0.2mol
（2）0.8
（3）11.9
【解析】解：（1）n（H2）= =0.2mol，根據(jù)轉移電子守恒得n（Fe）= =0.2mol，答：n（H2）= =0.2mol，根據(jù)轉移電子守恒得n（Fe）= =0.2mol；（2）根據(jù)H原子守恒得n（HCl）=2n（H2）=2×0.2mol=0.4mol，鹽酸體積= =0.8L，所以答案是：0.8；（3）濃鹽酸物質的量濃度= = mol/L=11.9mol/L，
所以答案是：11.9．