下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵的是（　　）
A、H2O
B、CaCl2
C、NH4NO3
D、Cl2
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間也存在離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．水分子中O原子和H原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故A錯誤；
B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；
C．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵、硝酸根離子中N原子和O原子之間存在共價鍵，故C正確；
D．氯氣分子中氯原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學鍵，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間的作用力即可解答，注意C中還有配位鍵，配位鍵也屬于化學鍵，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化不屬于水解反應的是（　�。�
A、吃饅頭時多咀嚼后有甜味
B、不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕
C、油脂和氫氧化鈉溶液共熱后可制得肥皂
D、蛋白質(zhì)在胃蛋白酶或胰蛋白酶作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榘被?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列實驗的現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A、實驗①溶液褪色
B、實驗③溶液中看到一條光亮的通路
C、實驗②溶液褪色
D、實驗④飽和碳酸鈉溶液下方出現(xiàn)油狀液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B、1mol Cu與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣
C、配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mL
D、等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A、CO的燃燒熱為283 kJ
B、
如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系
C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D、CO2（g）與Na2O2（s）反應放出452kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024個

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于混合物的是（　　）
A、冰水混合物
B、鹽酸
C、純醋酸
D、CuSO4?5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、明礬溶液中加入過量的氨水A13++4NH3?H20=AlO2-+4NH4++2H2O
B、在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：CO
 
2-
3
+2H+=CO2↑+H2O
D、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用．用鐵屑與硫酸反應制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O
FeSO4在水中的溶解度見圖．
（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是
 
（填寫操作名稱）．
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．此處：硫酸濃度應選擇
 
（a．濃硫酸  b.10moL?L-1硫酸  c.3moL?L-1硫酸  d．任意濃度硫酸）；溫度宜控制在
 
；加熱的同時需適當補充水，原因是
 
．反應中應保持
n(Fe)
n(H2SO4)
 
1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在．如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得．過程中稀硫酸的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5mol SO2、3mol O2，反應達平衡時有3mol SO2發(fā)生了反應．試填寫下列空格：
（1）生成SO3
 
 mol；
（2）O2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）平衡時體系中SO2的百分含量（體積分數(shù)）為
 
；
（4）降低溫度，O2的轉(zhuǎn)化率
 
；v正
 
；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）保持容器體積不變，加入He，則SO2的物質(zhì)的量
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）

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