Question

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高，溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，A正確；B、反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應是放熱反應，加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變，B正確；C、0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液，消氫氧化鈉溶液體積為0時，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸溶液的pH大于1，圖象中醋酸的pH=1與實際不符，C錯誤；D、開始滴加同時發(fā)生反應為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時銨根開始結(jié)合氫氧根生成一水合氨。當銨根完全反應后，生成的氫氧化鋁開始溶解在氫氧化鈉中，沉淀減少，圖像符合，D正確，答案選C。