Question

下列關(guān)于物質(zhì)微粒的計量，正確的是（N_A表示阿佛加德羅常數(shù)）（　　）

• A、標準狀況下22.4L 氦氣含有2N_A個氦原子
• B、0.5mol/L碳酸鈉溶液中，CO₃^2-小于0.5N_A
• C、0.1mol OH^-含N_A個電子
• D、1.8g重水（D₂O）中含N_A個中子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

V

Vm

計算物質(zhì)的量，結(jié)合氦氣是單原子分子計算；
B、溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)；
C、氫氧根離子含有10個電子；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算．

解答： 解：A、依據(jù)n=

V

Vm

計算物質(zhì)的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，結(jié)合氦氣是單原子分子計算含有N_A個氦原子，故A錯誤；
B、溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)，故B錯誤；
C、氫氧根離子含有10個電子，0.1mol OH^-含N_A個電子，故C正確；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

1.8g

20g/mol

=0.09mol，結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算，中子數(shù)=0.09mol×（4+16-10）×N_A=0.9N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積概念分析，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．