Question

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ.2HI?H₂+I₂   
Ⅲ.2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）整個過程中SO₂、I₂的作用是

催化劑

．
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的
I₂為氣體，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=

0.1mol/（L?min）

，能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是

④⑤

．
①n（H₂）=n（I₂）
②壓強不再變化
③氣體密度不再變化
④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：I₂-151kJ/mol、H₂-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時的能量變化是

吸收

 （填“吸收”或“放出”）

0.9

kJ的熱量．
（3）實驗室用Zn和硫酸制取H₂，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是（填序號）

a、f

．
a．加入濃硝酸  b．加入少量CuSO₄固體  c．用粗鋅代替純鋅  d．加熱  e．把鋅粒制成鋅粉 f．用98.3%濃硫酸．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)SO₂、I₂在反應(yīng)前后的質(zhì)量分析；
（2）由圖可知，2min內(nèi)H₂物質(zhì)的量的變化量，然后計算化學(xué)反應(yīng)速率，再利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)分析；根據(jù)反應(yīng)熱計算；
（3）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析．

解答：解：（1）SO₂、I₂在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，故答案為：催化劑；
（2）由圖可知2min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則氫氣的濃度為0.1mol/L，用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.1mol/L

2min

=0.05mol/（L．min），由反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)可知v（HI）為0.05mol/（L．min）×2=0.1mol/（L．min）；①n（H₂）=n（I₂），沒有明確反應(yīng)方向，不變判斷反應(yīng)是否平衡；②壓強自始至終不再變化，不能判斷平衡；③氣體自始至終密度不再變化，不能判斷平衡；④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，能判斷反應(yīng)是否平衡；⑤各組分濃度保持不變是判斷平衡的標(biāo)志；⑥c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1，沒有明確反應(yīng)方向，不變判斷反應(yīng)是否平衡；根據(jù)題目中的數(shù)據(jù)，可知HI分解的反應(yīng)熱：△H=+298kJ/mol×2-151kJ/mol-436kJ/mol=+9kJ/mol；則分解0.2molHI需要吸收：

9kJ/mol

2

×0.2mol=0.9kJ，故答案為：0.1mol/L．min；④⑤；吸收；0.9；
（3）加入濃硝酸、用98.3%濃硫酸，溶液具有強氧化性，則不會生成氫氣；加熱、粗鋅代替純鋅、把鋅粒制成鋅粉，都能加快反應(yīng)速率；加入CuSO₄ 后，Zn與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出Cu，則構(gòu)成原電池加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：a、f．

點評：本題較復(fù)雜，考查的知識點多，注重了基礎(chǔ)知識和基本技能的訓(xùn)練，同時體現(xiàn)新課程改革的指導(dǎo)思想，明確化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素、平衡狀態(tài)的特點、電化學(xué)的知識點是解答本題的關(guān)鍵．