化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是( 。
①加大開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度,減少化石燃料的使用
②使用纖維素和淀粉制成的可降解塑料,減少“白色污染”
③在田間焚燒秸稈,增加草木灰肥料
④采用催化光解設施,將汽車尾氣中CO和NOx轉化為無害氣體.
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①③④
考點:反應熱和焓變,常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學應用
分析:①過開發(fā)和利用新能源可以減少化石燃料的燃燒;
②塑料難于降解,容易造成白色污染,所以使用一些新型的可降解的塑料,纖維素和淀粉制成的可降解塑料可減少“白色污染”;
③將廢棄的秸稈就地焚燒,一方面污染了環(huán)境,另一方面還會造成土壤肥力下降;
④安裝有汽車尾氣催化光解設施,它能將汽車尾氣中CO和NOx反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體.
解答: 解:①過開發(fā)和利用新能源可以減少化石燃料的燃燒,措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境,故①正確;
②塑料難于降解,容易造成白色污染,所以使用一些新型的可降解的塑料,纖維素和淀粉制成的可降解塑料可減少“白色污染”,措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境,故②正確;
③將廢棄的秸稈就地焚燒,一方面污染了環(huán)境,另一方面還會造成土壤肥力下降,措施不利于節(jié)能減排、保護環(huán)境,故③錯誤;
④安裝有汽車尾氣催化光解設施,它能將汽車尾氣中CO和NOx反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境,故④正確;
故選C.
點評:本題聯(lián)系生活考查了環(huán)境污染和資源綜合利用方面的知識,同學們需要在平常生活中提高“節(jié)能、環(huán)!钡囊庾R注意知識積累,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于甘氨酸(H2N-CH2-COOH)性質的說法,正確的是( 。
A、只有酸性,沒有堿性
B、只有堿性,沒有酸性
C、既有酸性,又有堿性
D、既沒有酸性,又沒有堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物X能實現(xiàn)下列轉化:有機物X→葡萄糖→有機物Y→乙醛.下列判斷錯誤的是( 。
A、Y→乙醛屬于消去反應
B、X可以是淀粉或纖維素
C、Y與CH3OCH3是同分異構體
D、Y可以用于消除少量鈉屑

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科目:高中化學 來源: 題型:

選用①~⑤等實驗操作除去酸性AlCl3溶液中的Mg2+,下列各種選擇中,實驗操作和順序都正確的是( 。
①通足量CO2  ②加鹽酸   ③加過量NaOH溶液   ④加過量的氨水溶液   ⑤過濾.
A、③⑤④②①B、③⑤②
C、③⑤①⑤②D、③④①⑤②

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素,下列敘述正確的是(  )
a
b
cd
e
A、b元素除0價外,只有一種化合價
B、五種元素中,c元素的性質最穩(wěn)定
C、b、d氣態(tài)氫化物溶于水,溶液的酸性:b>d
D、e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應,可能生成三種鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知鎂粉與冷水幾乎不反應,與熱水反應緩慢.市場上購買的“即熱飯盒”底部有兩層,一層裝水,另一層是鎂粉與鐵粉的混合物,當水與金屬粉末接觸時會發(fā)生反應:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑.則下列說法不正確的是(  )
A、“即熱飯盒”的工作原理是將化學能轉化為熱能
B、上述反應中,反應物的總能量大于生成物的總能量
C、鐵粉的作用是催化劑
D、上述反應的反應熱△H>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合,測得混合后溶液中c(Na+)<c(X-),則下列關系正確的是(  )
A、c(OH-)<c(H+
B、c(HX )>c(X-
C、c(X-)+c(HX )=2c(Na+
D、c(Na+)+c(OH-)=c(H+)-c(HX)

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科目:高中化學 來源: 題型:

用食用白醋(醋酸濃度約1mol/L)常溫下進行下列實驗,能證明醋酸為弱電解質的是(  )
A、白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B、實驗測得該白醋的pH為2.3
C、蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D、白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)…
CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1.
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為
 

②圖1中的p1
 
p2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)為
 

③該反應的△H
 
0(填“<”、“>”或“=”).
(2)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如圖2,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸.通入SO2的電極為
 
極,其電極反應式為
 
;
(3)己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol/L的鹽酸,則c(Ag+)=
 
.此時所得混合溶液的pH=
 

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