下列除雜方案正確的是（　　）
選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO4溶液、濃H2SO4洗氣
BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾
CCl2（g）HCl（g）飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣
DNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼燒
A、AB、BC、CD、D
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：實驗評價題
分析：A．SO2與NaHSO4溶液不反應(yīng)；
B．NaOH與NH4Cl、Fe3+均反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成二氧化碳；
D．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉．
解答： 解：A．SO2與NaHSO4溶液不反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉，故A錯誤；
B．NaOH與NH4Cl、Fe3+均反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，故B錯誤；
C．反應(yīng)生成二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)，故C錯誤；
D．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，則直接加熱即可實現(xiàn)除雜，故D正確；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)分離提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見的混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2mol NO2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，此反應(yīng)達到平衡的標志是（　�。�
A、單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成2n mol NO2
B、混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2﹕2﹕1
C、單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成n mol O2
D、混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定微粒的個數(shù)比為2：1的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中的陽離子和陰離子
B、21H原子中的中子和質(zhì)子
C、Be2+離子中的質(zhì)子和電子
D、Na2O2固體中的陰離子和陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
B、O2-半徑比F-的小
C、Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近日，科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了一定濃度的氯化鈉溶液等“普通鹽水”在無線電鍍照射下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重大問題．一定頻率的無線電可以降低鹽水中所含微粒之間的“結(jié)合力”．釋放出氫原子，若點火，就會在該種頻率下持續(xù)燃燒．下列說法正確的是（　�。�
A、利用此方法可以在釋放出氫原子的同時獲得能量
B、釋放出氫原子需破壞的“結(jié)合力”是非極性共價鍵
C、氫原子比氫分子更容易燃燒，同等情況下可釋放更多的能量
D、常溫下氯化鈉的溶解度為36g，此時鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大可以達到36%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從NaCl溶液中得到NaCl晶體，關(guān)于該實驗下列說法正確的是（　�。�
A、將食鹽水倒入蒸發(fā)皿中加熱，當由大量浸提析出時，在攪拌
B、待溶液蒸干后即停止加熱
C、蒸發(fā)皿需墊上有棉網(wǎng)加熱
D、該分離方法屬于物理分離方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器中，可用于直接加熱的是（　�。�
A、燒杯B、蒸餾燒瓶
C、蒸發(fā)皿D、量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2
高溫
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號）．
（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
除去Al3+的離子方程式是
 
．
（3）為驗證爐渣中含有FeO，先將爐渣用稀酸溶解，再在酸性條件下加入適當?shù)难趸瘎ㄌ峁┑脑噭合←}酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）所選試劑為
 
、
 
，證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
 
．
（4）配平上述反應(yīng)的離子方程式（氧化性物質(zhì)依據(jù)你的選擇填入[]）
 
Fe2++
 
H++
 
[]→
 
Fe3++
 
[]+
 
H2O
（5）如果證明爐渣中是否含有FeO，將爐渣溶于稀硝酸，每含有1mol FeO，可產(chǎn)生氣體的體積是
 
L（標準狀況，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．
（6）Fe2O3可以作為染料，也可進一步制得凈水劑Fe2（SO4）3，F(xiàn)e2（SO4）3的凈水原理是
 
（用相應(yīng)的方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組在溶液中反應(yīng)，由于反應(yīng)物的量不同，而不能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、SO2與NaClO
B、Ba（OH）2與H2SO4
C、HCl與NaHCO3
D、Ca（HCO3）2與Ca（OH）2

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