1．短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，原子半徑rw＜rx＜ry，Y的原子最外層只有一個電子，X與Z同主族，且Z的原子序數(shù)是X的兩倍，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A．W一定是氫元素
B．簡單離子半徑rz＞rx＞ry
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Z的最高價氧化物的體積約為22.4L
D．工業(yè)上常用電解熔融Y的氯化物的方法制備Y單質(zhì)

分析 短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，且Z的原子序數(shù)是X的兩倍，可知X為O，Z為S，結(jié)合原子半徑rw＜rx＜ry，Y的原子最外層只有一個電子，可知Y為Na，W為H，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為H，X為O，Y為Na，Z為S，
A．W若為第二周期元素，其原子半徑大于O，則一定為H，故A正確；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑rz＞rx＞ry，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Z的最高價氧化物三氧化硫不是氣體，不能利用V=nVm計算其體積，故C錯誤；
D．鈉為活潑金屬，電解熔融NaCl可冶煉Na，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，選項C為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．地溝油不宜食用，可分餾提取汽油
B．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
C．為防止富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中放入生石灰
D．鈉、鉀、鐵等金屬及其化合物能發(fā)生焰色反應(yīng)，可用于制造煙花

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
請回答下列問題：
（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
B．1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n+1）NA
C．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2
D．在K37ClO3+6H35Cl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次最大的短周期元素，W的原子半徑最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，下列說法中不正確的是（　�。�
A．由W和X兩種元素形成的化合物可能含有非極性共價鍵
B．由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能為Y2ZX2或Y2ZX4
C．由W、X、Y、Z四種元素形成的化合物水溶液可能呈強酸性
D．W、X、Y、Z四種元素兩兩之間形成二元化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向MgCl2溶液中滴加過量氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
C．將Cu粉加入到Fe2（SO4）3溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)鈉元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．過氧化鈉的電子式：
C．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
D．硫化鈉的水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列條件下，能夠大量共存的一組離子是（　　）
A．a點對應(yīng)的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
B．b點對應(yīng)的溶液：I-、Mg2+、K+、ClO-
C．c點對應(yīng)的溶液：Na+、S2-、F-、NH4+
D．a點對應(yīng)的溶液：CO32-、Cl-、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．現(xiàn)用H2C2O4進行如下實驗：
（一） 探究草酸的不穩(wěn)定性
通過如圖實驗裝置驗證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：

A、乙醇  B、Ca（OH）2或Ba（OH）2C、NaOH溶液．
（1）B中盛裝的試劑Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化學(xué)式）
（2）A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免對CO2的檢驗造成干擾．
（二） 探究草酸的酸性
將0.01mol草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用離子方程式表示）．
（三） 用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
I、實驗前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸
反應(yīng)原理：□MnO4-+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
（1）配平上述離子方程式．
（2）滴定時KMnO4溶液應(yīng)盛裝于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
Ⅱ、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
如表列出了在“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實驗中得出的部分實驗數(shù)據(jù)：
實驗組別c（H2C2O4）
/（mol/L）		V（H2C2O4）
/ml		c（KMnO4）
/（mol/L）		V（KMnO4）
/ml		c（H2SO4）
/（mol/L）		褪色所需時間實驗
目的
10.220.002540.126′55″（a）探究KMnO4溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
0.220.00540.125′17″
0.220.0140.123′20″
0.220.0240.129′05″
0.220.0340.1211′33″
0.220.0440.1214′20″
請回答：
（1）實驗?zāi)康模╝）是探究KMnO4溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)在右邊坐標(biāo)中畫出反應(yīng)褪色所需時間隨KMnO4溶液濃度的變化關(guān)系圖象；
（3）若要探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是氯離子可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

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