對右圖裝置說法正確的是（    ）

   A．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應(yīng)

   B．鹽橋中的陰離子向b電極移動

   C．一段時間后，c電極區(qū)溶液的pH降低

   D．—定時間內(nèi)，向d電極區(qū)滴入黃色K3[Fe(CN)6]溶液，可能出現(xiàn)Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色沉淀

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)（包括離子）由小到大順序排列的是

①0.5molNH3    ②22.4L氦氣（標(biāo)況下）   ③9mL液態(tài)水    ④0.2molNa3PO4

A.②③④①       B.④②③①     C.①④③②       D.①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某城市某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含有K+、Ag+、Fe3+、CL-、OH-、NO3-六種離子。

⑴甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是          、           、         ；

⑵乙廠的廢水中含有另外的三種離子。如果加入一定量的          （填“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬是         ，因為                     （用離子方程式表示）                                     

⑶有人提出一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的                    （填離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水中主要含有             ，

（填離子符號）所以可用來澆灌農(nóng)田。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，1g氧氣含O2分子數(shù)目為

C．1mol Na2O2晶體中含陰、陽離子總數(shù)為4NA

D．高溫高壓下合成1mol NH3，要斷裂的H—H鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)    △H＝－akJ·mol－1（a＞0），測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。

    A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1， 且保持不變

②下列措施中能使增大的是________  （選填編號）。

    A．升高溫度                                               B．恒溫恒容下充入He(g)

    C．將H2O(g)從體系中分離                     D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。若改變條件         （填選項），可使K＝1。

A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________（忽略溶液體積變化）。 

（3） 有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

    已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－a kJ·mol－1；

    CH3OH(g)＝CH3OH(l)          △H＝－b kJ·mol－1；

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)        △H＝－c kJ·mol－1；

    H2O(g)＝H2O(l)                △H＝－d kJ·mol－1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。

  （1）C的元素符號是      ；元素F在周期表中的位置                     。

  （2）B、D、E元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序為     ＞     ＞       (用化學(xué)式表示)。  

  （3）C4氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l67KJ的熱量，

   生成lmol CC放出942KJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分

   子的熱化學(xué)方程式                                            。

  （4）某鹽x (C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分

   步水解而呈弱酸性。

   ① 鹽x顯酸性原因(用離子方程式表示)                        。

   ② 寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                         。

  （5）E所在周期中原子半徑最大的元素與D元素可形成化合物у，酚酞試液遇у先變紅后褪色，寫出等物質(zhì)的量的у與FeSO4投入水中恰好完全反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

                                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是

A．銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同

C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

D．Al與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是                    　　　�。ā�   ）

A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液      

B．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬�，加入AgNO3溶液

C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液       

D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有干燥且純凈的NH3；含一半空氣的氯化氫氣體；NO2和O2體積比為4：1的混合氣體。然后分別做噴泉實(shí)驗，三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)                                                   

A．2：1：2                              B．5：5：4

C．1：1：1                              D．無法確定

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