A.NH3·H2O====+OH-
B.H2OH++OH-
C.NaHCO3====Na++H++
D.KClO3====K++Cl-+3O2-
B
解析:強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方程式表達(dá)方式不同,強(qiáng)電解質(zhì)用“====”,而弱電解質(zhì)用“”。
A錯(cuò)誤,應(yīng)寫(xiě)為NH3·H2O====+OH-;B正確,H2O是極弱的電解質(zhì);對(duì)于C選項(xiàng)中的NaHCO3,因NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì),容易把它完全拆開(kāi)為Na+、H+、
,而實(shí)際上
并不能完全電離,所以NaHCO3的電離方程式應(yīng)為NaHCO3====Na++
,進(jìn)一步
H++
,兩步不能合在一起,C錯(cuò)誤;D錯(cuò)誤,應(yīng)寫(xiě)為KClO3====K++
。
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