標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列選項不正確的是

A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B．用水稀釋該溶液，OH—的物質的量增加

C．該溶液中共有6種微粒 D．C=1000Vρ/(17V+22400)

 

A

【解析】

試題分析：A、標準狀況下VL氨氣的物質的量為V/22.4mol，質量為17V/22.4 g，1L水的質量為1000mL×1g/mL=1000g，所以溶液的質量為（17V/22.4+1000）g，溶液的體積為V/22.4mol÷c mol/L=V/22.4cL，所以溶液的密度ρ=（17V/22.4+1000）g÷1000V/22.4cL=17Vc+22400c/1000Vg/mL，故A錯誤；B、氨水為堿性，用水稀釋堿性減弱，氫氧根的濃度降低，一水合氨的電離程度增大，OH-的物質的量增加，故B正確；C、氨水溶液中微粒有NH3、NH3?H2O、H2O、NH4+、H+、OH-，共有6種微粒，故C正確；D、C=V/22.4÷（V/22.4×17+1000）/1000ρ=1000Vρ/(17V+22400)，故D正確。

考點：本題考查電解質溶液及溶液的計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10．00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是

A．與NaOH反應的氯氣一定為0．3 mol

B．若反應中轉移的電子為n mol，則0．15＜n＜0．25

C．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為8：2：1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強堿性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．強堿性的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中蘊藏著豐富資源，對它的開發(fā)利用有利于緩解當前資源緊張的困局，工業(yè)上從海水中提取的某些無機物的簡易流程可以用下圖表示：

下列有關說法不正確的是

A．氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜電解槽，可以防止氯氣與堿的反應

B．第②步中結晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空氣中受熱分解制無水MgCl2

C．第①步常采用往母液中加濃NaOH溶液來獲取Mg(OH)2

D．從第③步到第⑤步的目的是獲得含溴單質濃度較高的溶液

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣

C．該反應中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑

D．該反應中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．同溫同壓下,相同體積的物質,它們的物質的量必相等

B．任何條件下,等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)相等

C．1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小

D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(每空2分，共10分)

研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K= 。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。反應經(jīng)過相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的ΔH 0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同溫度下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

④用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應式只有：Cu —2e－= Cu2+

B．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

C．氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5 L(氧氣的體積分數(shù)為20%)，則CO、H2、CH4的體積比不可能是( )

A.1∶1∶1 B.1∶1∶2 C.2∶4∶3 D.1∶3∶2

 

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